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把鐵、銅、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅溶液放在一起反應后，鐵有剩余，則溶液中所含有的最多的陽離子是（　�。�
A、Cu2+
B、Fe3+
C、Fe2+
D、H+
考點：鐵的化學性質,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題：元素及其化合物
分析：還原性Fe＞Cu，氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，則鐵有剩余，Cu沒有參加反應，發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，以此來解答．
解答： 解：還原性Fe＞Cu，氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，則鐵有剩余，Cu沒有參加反應，發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，所以反應后溶液中的溶質為FeCl2，離子濃度最大的為Fe2+，
故選C．
點評：本題考查鐵的化學性質，為高頻考點，把握氧化還原反應及反應的先后順序為解答的關鍵，側重氧化還原反應的考查，注意鐵有剩余為關鍵信息，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項比較中，正確的是（　�。�
A、原子半徑：S＞Mg＞H
B、元素金屬性：Na＞K＞Al
C、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
D、酸性：H2SO4＞HClO4＞H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室下列物質的保存方法中，不正確的是（　�。�
A、鋁片放在不密封的容器里
B、金屬鈉保存在石蠟油或煤油中
C、硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D、氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-14mol/L，在此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cl-、NO3-、Fe2+、Al3+
B、K+、Al3+、Cl-、MnO4-
C、K+、AlO2-、Na+、OH-
D、Na+、K+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用，其工作原理可以表示為：
Cd+2NiO（OH）（s）+2H2O?2Ni（OH）2（s）+Cd（OH）2（s）
（以強堿為電解質）以下說法中正確的是（　　）
A、以上反應是可逆反應
B、放電時，鎘為正極
C、放電時負極附近溶液的pH不變
D、充電時陽極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、足量的硫酸鋁與純堿反應：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
B、硫酸銅與燒堿反應：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
C、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D、碳酸鋇與硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，強酸溶液A和強堿溶液B的pH之和為16，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是（　�。�
A、1：10B、10：1
C、1：100D、100：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于電解質的是（　�。�
A、金屬鈉B、硫酸鈉
C、干冰D、石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．

完成下列填空：
（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是
 
．
①過濾    ②加過量的NaOH溶液    ③加適量的鹽酸   ④加過量的Na2CO3溶液   ⑤加過量的BaCl2溶液
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是
 
，所用主要儀器的名稱是
 
．
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是
 
．
（4）步驟II反應的離子方程式
 
．
（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用
 
溶液進行洗滌除去．

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