鎂錳干電池的電化學反應式為：Mg+2MnO2+H2O 
Mg(OH)2+Mn2O3。下列說法不正確的是
A．鎂為負極，發(fā)生氧化反應
B．可以選擇堿性溶液作為電解質(zhì)
C．反應后正極和負極附近溶液的pH均升高
D．正極的電極反應為：2MnO2＋H2O＋2e－ Mn2O3 ＋2OH－
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小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應中符合右邊圖象的是
A．N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0
B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
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科目：高中化學 來源： 題型：
向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g） 
2C（g）。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：
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下列說法正確的是 （ ）
A．10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v（A）=0．025mol/（L·min）
B．由圖可知：T1<T2，且該反應為吸熱反應
C．x=1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D．在甲容器中，當達到平衡時A的轉化率為25%
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知16S和34Se位于同一主族，下列關系正確的是
A．熱穩(wěn)定性：HF＞HC1＞H2S B．原子半徑：Br＞Se ＞ C1
C．還原性：S2－＞ Se2—＞C1－ D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
在標準狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g·cm－3，則氨水的濃度為（ �。�
A．18.4mol·L－1 B．20.4mol·L－1
C．37.7％ D．38.5％
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法錯誤的是：
A．鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2
B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護
C．鋁制品在生活中非常普通，是因為鋁非常不活潑
D．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護內(nèi)層金屬
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科目：高中化學 來源： 題型：
高純超微細草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）通過下列反應制備：
FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4
Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O
（1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質(zhì)。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分
反應并保持一段時間，過濾，可得純凈的FeSO4溶液。在上述過程中，TiOSO4能與水反應轉化為H2TiO3沉淀，寫出該反應的化學方程式： ▲ ；加入鐵粉的作用有 ▲ 、 ▲ 。
（2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時，需在真空環(huán)境下進行，原因是 ▲ 。
FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導致
FeC2O4的產(chǎn)率 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（3）將含有FeC2O4的混合液過濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙
醇的作用是 ▲ 、 ▲ 。
（4）某研究小組欲從某化工殘渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈
的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO4溶
液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾， ▲ ，過濾，得到較
純凈的FeSO4溶液。
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