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【題目】短周期元素A、B、C、D 原子序數依次增加，X、Y、Z、W是由這四種元素中的兩種元素組成的常見化合物，X為有刺激性氣味的氣體，Y為淡黃色固體，甲是由C元素形成的氣體單質，乙為紅棕色氣體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物省略）。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小順序：D>C>B>A B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C

C. 圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應 D. 元素C、D形成的化合物中一定只含離子鍵

【答案】C

【解析】根據題意，Y是Na2O2，乙是NO2，X是NH3，Z是NO，W是H2O，甲是O2，由上述分析可知，A為H，B為N，C為O，D為Na。

A、電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：D>B>C>A，故A錯誤；B、B的氫化物為NH3，C的氫化物為H2O，穩(wěn)定性為：H2O> NH3，故B錯誤；C、X →Z，是氨氣的催化氧化反應，Y→甲是過氧化鈉與水反應，Z+甲是一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，涉及的反應均為氧化還原反應，故C正確；D、元素C、D形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油經裂化、裂解得到基本化學原料。以有機物Y為主要原料合成一系列產品的流程如下：

已知：R-XR-CNR-COOH(R代表烴基, X代表鹵素原子)

請回答下列問題：

(1)Y的系統(tǒng)命名是________。B中的官能團名稱是________。

(2)反應⑦的反應類型是________。

(3)反應①的化學方程式為__________________。

(4)寫出E與足量NaOH溶液反應的化學方程式__________________。

(5)Z是B的同分異構體，Z既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應，Z的結構共有________種 (不考慮立體異構)；若Z分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫原子，寫出其發(fā)生銀鏡反應的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數，即:pC=-lgC。25℃時，某濃度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線I表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大

B. pH=1.3時，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L

C. 常溫下，該體系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000

D. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應的化學方程式________________________________。

(2)計算反應開始到10s，用X表示的反應速率是______________。

(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

a．當X與Y的反應速率之比為1：1

b．混合氣體中X的濃度保持不變

c．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

(4)當反應達到平衡時，用Y表示的正反應速率υ正(Y)與用Z表示的逆反應速率υ逆(Z)的關系式是_________________。

(5)為使該反應的反應速率增大，可采取的措施是_______。

a．適當降低溫度 b．擴大容器的體積 c．充入一定量Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是

A. a為正極，b為負極

B. 生產過程中氫離子由右移向左

C. 從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于50%

D. 負極反應式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 金屬氧化物都是堿性氧化物

B. 鹽中不一定有金屬元素

C. 由同種元素組成的物質一定是單質

D. 非金屬氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平

（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是_____________________ 。

（2）計算所需濃硫酸的體積為___________m L（保留1位小數）。

（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序 為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號） ____________

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）

①定容時，仰視刻度線。

②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸餾水。

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。

⑤定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“分子機器設計和合成”有著巨大的研究潛力。人類步入分子器件時代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強。如圖是蒽醌套索醚電控開關。下列說法錯誤的是

A. 物質Ⅰ的分子式是C25H28O8 B. 反應[a]是氧化反應

C. 1molⅠ可與8molH2發(fā)生加成反應 D. 物質Ⅰ的的所有原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列儀器中不需要的是

A.玻璃棒B.分液漏斗C.膠頭滴管D.250mL容量瓶

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