Question

8．某同學稱取一定質量的AlCl₃固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如圖甲所示．滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示．
請回答下列問題：
（1）溶解AlCl₃固體所用的玻璃儀器有bd（填字母）．
a．天平　b．燒杯　 c．漏斗    d．玻璃棒
（2）OA段反應的離子方程式為OH^-+H⁺═H₂O．
（3）BC段反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（4）在B點對應的溶液中滴加AgNO₃溶液，觀察到的現(xiàn)象是立即出現(xiàn)白色沉淀．
（5）向C點對應的溶液中通入過量的CO₂，觀察到有白色沉淀生成，反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 首先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，鹽酸反應完畢，再發(fā)生反應3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，最后發(fā)生NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，沉淀溶解．

解答 解：首先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，鹽酸反應完畢，再發(fā)生反應3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，最后發(fā)生NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，沉淀溶解，
（1）溶解AlCl₃固體，應該在燒杯里并且用玻璃棒不斷的攪拌，故選：bd；
（2）根據(jù)以上分析OA段反應的離子方程式為OH^-+H⁺═H₂O，故答案：OH^-+H⁺═H₂O；
（3）根據(jù)以上分析BC段反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，故答案：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（4）根據(jù)以上分析B點時氫氧化鋁剛好完全沉淀，溶液的只剩NaCl，所以滴加AgNO₃溶液，觀察到的現(xiàn)象立即出現(xiàn)白色沉淀，故答案：立即出現(xiàn)白色沉淀；
（5）向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂，反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評 本題以圖象形式考查混合物的有關計算，清楚各階段發(fā)生的反應是關鍵．