1. 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(  )
    A、物質(zhì)的量濃度相等的(NH42SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+):c(NH42SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)
    B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
    C、pH=6的純水:c(H+)>c(OH-
    D、1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-
    考點(diǎn):離子濃度大小的比較,離子積常數(shù),鹽類水解的應(yīng)用
    專題:鹽類的水解專題
    分析:A.(NH42SO4中c(NH4+)最大,NH4HSO4溶液中H+抑制NH4+的水解;
    B.不符合電荷守恒的規(guī)律;
    C.純水溶液呈中性;
    D.從質(zhì)子守恒的角度分析.
    解答: 解:A.(NH42SO4中c(NH4+)最大,NH4HSO4溶液中H+抑制NH4+的水解,則c(NH4+):c(NH42SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1),故A正確;
    B.不符合電荷守恒的規(guī)律,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),應(yīng)為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B錯(cuò)誤;
    C.純水溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),故C錯(cuò)誤;
    D.從質(zhì)子守恒的角度分析,應(yīng)為c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-),故D錯(cuò)誤.
    故選A.
    點(diǎn)評(píng):本題考查溶液中離子的濃度的比較,明確物質(zhì)的化學(xué)式及水解、電離是解答本題的關(guān)鍵,并注意溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量的關(guān)系、水解及抑制水解的因素等來(lái)解答.
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    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    一定物質(zhì)的量的鐵、鎂、鋁合金與足量的鹽酸反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣13.44升,則合金的物質(zhì)的量總和可能為( �。�
    A、0.22mol
    B、0.24mol
    C、0.52mol
    D、0.65mol

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法中正確的是( �。�
    A、5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀硝酸完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子均為0.3 NA
    B、16 g氧氣或臭氧的氧原子個(gè)數(shù)均為NA
    C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L的乙烯或己烷所含的分子數(shù)均為0.2NA
    D、28.6 g Na2CO3?10H2O在晶體中或溶液中,含有的CO
    2-
    3
    離子數(shù)均等于0.1 NA

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( �。�
    A、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式:N-N
    B、含有126個(gè)中子的鉍原子:
     
    126
    83
    Bi
    C、過(guò)氧化鈉電子式:
    D、氦原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài):

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    (1)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO32、MgCl2、K2CO3、NaOH,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):
    ①取一定量粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成;
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,沒(méi)有氣泡產(chǎn)生;
    ③向①的上層清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生.
    根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問(wèn)題:
    <1>原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是
     
    ,一定不含有的物質(zhì)是
     
    .(寫化學(xué)式)
    <2>寫出各步變化的離子方程式
     
    ;
     
    ;
     

    (2)弱酸的酸式鹽既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),請(qǐng)分別寫出NaHCO3與鹽酸和NaOH的離子方程式.
     
    ;
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的離子組是(  )
    A、Na+、Fe2+、Cl-、SO
     
    2-
    4
    B、K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO
     
    -
    3
    C、Ba2+、Na+、NO
     
    -
    3
    、HCO
     
    -
    3
    D、NH
     
    +
    4
    、Cl-、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    3

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( �。�
    A、CO2的比例模型為
    B、質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子為
    125
    53
    I
    C、乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2
    D、KHCO3的電離方程式為KHCO3═K++H++CO32-

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    硝酸銅受熱易分解:2Cu(NO32 
      △  
    .
     
     2CuO+4NO2↑+O2↑,當(dāng)溫度達(dá)到800℃時(shí),CuO開始分解:4CuO 
     高溫 
    .
     
    2Cu2O+O2↑,至1000℃以上,CuO完全分解(加熱過(guò)程中忽略2NO2?N2O4,2NO2═2NO+O2等反應(yīng)).現(xiàn)取5.64gCu(NO32無(wú)水晶體,在一定溫度下使其分解,將生成的氣體及時(shí)導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收.
    (1)若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解,其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅,則氧化銅的質(zhì)量是
     
    g.
    (2)若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅完全分解,銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅,反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后,還有多余的氣體,則多余的氣體是
     
    (填分子式),其體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是
     
    L.
    (3)若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO,則殘留固體的質(zhì)量可能是
     
    g.

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    某溫度下,將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋,平衡時(shí)溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示.據(jù)圖判斷下列敘述中,正確的是( �。�
    A、曲線Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)溶液pH變化曲線
    B、加入足量NaOH,b點(diǎn)溶液消耗的NaOH比c點(diǎn)溶液消耗的多
    C、a點(diǎn)時(shí),加入少量相同大小的鋅粒,與鹽酸反應(yīng)的速率大
    D、b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大

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