Question

12．將2mol SO₂和1mol O₂充入體積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)O₂（g）+2SO₂（g）?2SO₃（g）．經(jīng)過(guò)10s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（SO₃）=0.4mol/L
（1）在達(dá)到平衡的過(guò)程中v（SO₂）=0.04mol/（L•s）
（2）畫出反應(yīng)過(guò)程中用O₂表示的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖象．
（3）畫出SO₂濃度隨時(shí)間的變化圖象．
（4）有同學(xué)認(rèn)為平衡是在一定條件下成立的，改變條件時(shí)平衡會(huì)發(fā)生變化，所以可以通過(guò)改變條件使SO₃的平衡濃度變?yōu)?mol/L，你認(rèn)為這種說(shuō)法正確嗎？不正確（填“正確”或“不正確”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)三氧化硫濃度變化確定二氧化硫濃度變化，根據(jù)平衡的過(guò)程中v（SO₂）=$\frac{△c}{△t}$來(lái)計(jì)算；
（2）反應(yīng)過(guò)程中O₂的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸加快，直到正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；
（3）反應(yīng)過(guò)程中SO₂的濃度逐漸減小，直到達(dá)到平整狀態(tài)，二氧化硫的濃度不隨時(shí)間變化；
（4）可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和產(chǎn)物不能完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，具有可逆性，據(jù)此判斷．

解答 解：（1）經(jīng)過(guò)10s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（SO₃）=0.4mol/L，確定二氧化硫濃度變化為：0.4mol/L，v（SO₂）=$\frac{△c}{△t}$$\frac{0.4mol/L}{10s}$=0.04mol/（L•s），故答案為：0.04mol/（L•s）；
（2）反應(yīng)過(guò)程中O₂的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸加快，直到正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，即如圖所示：；故答案為：；
（3）反應(yīng)過(guò)程中SO₂的濃度逐漸減小，直到達(dá)到平整狀態(tài)，二氧化硫的濃度不隨時(shí)間變化，如圖：；故答案為：．
（4）可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和產(chǎn)物不能完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，具有可逆性，所以生成的三氧化硫物質(zhì)的量小于2mol，濃度小于1mol/L，故答案為：不正確．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、反應(yīng)速率和時(shí)間變化曲線以及平衡狀態(tài)的建立、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)等知識(shí)，難度不大．