下表為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列，)根據(jù)要求回答下列各小題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中 4s 軌道上只有 1 個電子的元素有________(填元素名稱)。

(2)寫出基態(tài) Cr3＋的電子排布式：________。

(3)Fe3＋ 的化學性質(zhì)比Fe2＋穩(wěn)定，其原因是________。

(4)試比較：第一電離能I1(Cr)________(填“＞”“＜”或“＝”)I1(Co)。

(5)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有________種。


答案　(1)鉀、鉻、銅

(2)1s22s22p63s23p63d3 或[Ar]3d3

(3)Fe3＋ 的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)

(4)<　(5)5


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


（一）將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應的化學方程為___________________________________________________________，

若將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為：___________________________________________________________________，

該固體遇水會有無色無味的氣體生成，該反應的化學方程式為：

___________________________________________________________________；

通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為                                                 ；

工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，漂白粉的有效成分是      　　　　，

漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學方程式表示其失效的原因：

                              ，                                    。

（二）某興趣小組為探究Na2O2滴入酚酞試液中時溶液顏色變化的原因，設計如下方案。將2藥匙Na2O2加入滴有3~4滴酚酞試劑的蒸餾水(10ml)中，發(fā)現(xiàn)有如下現(xiàn)象：

①立即有大量氣泡生成。

②無色透明的酚酞溶液迅速變紅,振蕩后,溶液中的紅色褪去,又變?yōu)闊o色。

③反應放出大量的熱量，試管壁手觸感覺很燙。

請回答：

(1)該興趣小組同學認為酚酞試液顏色變化的為：

   假設①：                                                         。

   假設②：可能是反應放出的熱量，使紅色消失。

   假設③：可能是Na2O2與水反應生成的NaOH溶液濃度太大,使得酚酞變性,不顯顏色。

(2)驗證假設②，設計補充實驗:取滴加酚酞的稀NaOH溶液加熱，若紅色消失，則證明假設②成立；若紅色不消失，則假設②不成立。 

(3)驗證假設③，設計補充實驗:                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


互為同分異構(gòu)體，且可用銀鏡反應區(qū)別的是(　　)

A．丙酸和乙酸甲酯             B．蔗糖和麥芽糖

C．淀粉和纖維素               D．苯甲酸和苯甲醛

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科目：高中化學 來源： 題型：


新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4，M＝Mn、Zn、Ni，且均為＋2價，下同)是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應得到的。

(1)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于__________。

(2)MFe2O4中Fe元素的化合價為______________。

(3)鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應得到MFe2Ox的反應屬于__________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應。

(4)在酸性條件下，F(xiàn)e2O容易轉(zhuǎn)化為Fe2＋，某反應體系中共存在下列6種粒子：Fe2O、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，則該反應中的氧化劑是________，還原劑是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是                                (　　)。

I1

I2

I3

I4

……

R

740

1 500

7 700

10 500

①R的最高正價為＋3價�、赗元素位于元素周期表中第ⅡA族　③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素�、躌元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

A．①②                             B．②③

C．③④                             D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B可發(fā)生反應：4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)(g代表氣態(tài))。在2 L密閉容器中加入4 mol A和5 mol B，若經(jīng)5 s后，剩下的A是2 mol，則B的反應速率是(　　)

A．0.25 mol·(L·s)－1  B．0.2 mol·(L·s)－1

C．0.225 mol·(L·s)－1  D．0.15 mol·(L·s)－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率。

(1)集氣瓶中，H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸________。

(2)等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與相同濃度的鹽酸反應，大理石粉反應快______________________________________。

(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在純氧中迅速燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰__________________________。

(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2產(chǎn)生氣體很快____________。

(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅條和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢______________________________________。

(6)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，pH＝12的一元弱堿和pH＝1的一元強酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應，則下列說法正確的是(　　)

A．反應后的溶液呈酸性

B．弱堿的濃度小于強酸的濃度

C．弱堿中OH－的濃度為0.1 mol·L－1

D．弱堿的濃度大于強酸的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，下列各熱化學方程式(放熱反應)中熱量數(shù)值最小的是(　　)

A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1

B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH2

C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH3

D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH4

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