【題目】向體積為 1L 的恒溫恒容密閉容器中充入 2molA,發(fā)生反應(yīng):A(g)B(g)+C(g)。若A的濃度由2mol/L降至0.8 mol/L 需20s,則B的濃度由1.2mol/L升至1.8mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間為

A.大于 10sB.10sC.小于 10sD.無(wú)法判斷

【答案】A

【解析】

反應(yīng)物A的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時(shí)，A的平均反應(yīng)速率===0.06mol/(L·s)，此時(shí)，B的濃度為1.2mol/L，當(dāng)B的濃度由1.2mol/L升至1.8mol/L，即A的濃度由0.8mol/L降低為0.2mol/L，假設(shè)反應(yīng)速率不變，當(dāng)A的濃度由0.8mol/L降低為0.2mol/L，所需的反應(yīng)時(shí)間為=10s，而實(shí)際上，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，因此需要的時(shí)間大于10s，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)＞c(HA)

D.pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A 原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和 C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。D在周期表中位置_____。

（2）寫出E的電子式：_____。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬_____（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（5）B 原子與氫原子形成的粒子中，與NH3具有相同電子數(shù)的陰離子為_____（填化學(xué)式）,陽(yáng)離子為_____（填化學(xué)式），陰離子的電子式為_____。

（6）A、D兩元素形成的某化合物具有與CO2相似的結(jié)構(gòu)，試用電子式表示其形成過(guò)程_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

(1)A、B、C、D四種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______________________。

(2)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(其中A顯-3價(jià))，則其化學(xué)式為___(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)。

(3)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為________，其晶體類型為_______，晶體中1個(gè)A原子周圍最近距離且等距離的C原子數(shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是( )

①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

A．①②③④ B．②③④

C．②④ D．只有②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

（1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖裝置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_________mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________mL。

（2）測(cè)定NO的體積

①?gòu)娜鐖D3所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用_________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是_________。

②選用如圖3所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________填各導(dǎo)管口編號(hào))。

③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置_________(填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

（3）氣體成分分析

若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中_________(填“有”或“沒(méi)有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹵代烴的敘述正確的是

A.CH2Cl2有和兩種結(jié)構(gòu)

B.氯乙烯只有一種結(jié)構(gòu)，而1，2﹣二氯乙烯有兩種結(jié)構(gòu)（考慮立體異構(gòu)）

C.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素可將其與過(guò)量NaOH水溶液共熱充分反應(yīng)后，再滴入AgNO3溶液，可觀察到淺黃色沉淀生成

D.1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，產(chǎn)物相同，反應(yīng)類型不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量保持不變的是（ ）

A.C2H4、C2H6OB.C2H6、C2H6OC.C3H6、C2H4D.C3H4、C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）KIO3的化學(xué)名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質(zhì)主要是_______。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。

②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點(diǎn)）。

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