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取一定質量的銅鎂合金完全溶于一定體積的濃硝酸中,產生2240mL的NO2和1120mL的NO氣體(標準狀況下),在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀的質量可能為( �。�
A、7gB、10g
C、13gD、16g
考點:有關混合物反應的計算
專題:
分析:反應生成沉淀的質量為氫氧化鎂、氫氧化銅的質量,也等于金屬質量+氫氧根離子質量;根據電子守恒關系可知金屬失去電子的物質的量與生成一氧化氮、二氧化氮得到電子的物質的量相等,也等于氫氧根離子的物質的量,據此可計算出氫氧根離子的質量,再利用極值法計算出金屬的質量范圍,從而得出生成沉淀的質量范圍,然后對各選項進行判斷.
解答: 解:標況下2240mL二氧化氮的物質的量為:
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol、1120mLNO的物質的量為:
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol,
硝酸轉化成一氧化氮、二氧化氮得到電子總物質的量為:0.1mol×(5-4)+0.05mol×(5-2)=0.25mol,
說明合金完全反應失去電子總物質的量為:
1
2
×0.125mol,
若該合金完全為銅,則其質量為:64g/mol×0.125mol=8g;
若合金完全為鎂,則其質量為:24g/mol×0.125mol=3g,
所以合金的質量范圍為:3~8g;
金屬離子結合的氫氧根離子的物質的量與生成一氧化氮、二氧化氮得到電子的物質的量相等,
則最終生成沉淀中氫氧根離子的物質的量為0.25mol,質量為:17g/mol×0.25mol=4.25g,
生成沉淀質量=合金質量+氫氧根離子質量,
所以生成沉淀的質量大于:3g+4.25g=7.25g,小于:8g+4.25g=12.25g,
故選B.
點評:本題考查了混合物反應的計算,題目難度中等,明確反應中注意電子的物質的量與沉淀中氫氧根離子的物質的量相等為解答關鍵,注意電子守恒、質量守恒在化學計算中的應用方法.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期X、Y、Z、W的原子序數依次增大,其中X的陰離子的核外電子數與Y、Z原子的核外內層電子數相同,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質,Z元素無正價,W原子最外層電子數為其次外層電子的一半,根據以上敘述,下列說法正確的是(  )
A、Y、Z、W分別與X組成的化合物穩(wěn)定性依次減弱
B、W和Y形成的化合物可能與X與Z形成的化合物反應
C、X與Y形成的化合物的水溶液一定呈堿性
D、上述四種元素原子半徑大小為X<Y<Z<W

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列括號內是除去雜質的試劑,錯誤的是( �。�
A、H2中混有CO2(NaOH溶液)
B、Cl2中混有HCl(飽和NaHCO3溶液)
C、SiO2中混有Fe2O3(鹽酸)
D、Fe2O3混有SiO2(NaOH溶液)

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( �。�
A、常溫常壓下,104 g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為NA
B、5.6克鐵與足量鹽酸反應,轉移0.3NA個電子
C、2mol的甲基(-CH3)所含電子數為14NA
D、標準狀況下,22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子數為8NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列相關實驗能達到預期目的是( �。�
 選項 相關實驗 預期目的
 A將酸性KMnO4溶液分別滴入苯、溴苯和酒精三種無色液體中 能夠鑒別苯、溴苯和酒精三種無色液體
 B 在混有CH3COOH的CH3COOCH3中加入NaOH溶液除去CH3COOCH3中混有的CH3COOH
 C 將乙烯通入到溴水中 檢驗乙烯中是否含有SO2
 D 向稀H2SO4催化后的蔗糖水解液中直接加入少量新制的Cu(OH)2、加熱 檢驗蔗糖發(fā)生了水解
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列溶液中各粒子的物質的量濃度關系正確的是( �。�
A、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-
B、相同條件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H+):①>②>③
C、0.2 mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+
D、等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

鎂鋁合金5.4g溶于過量的熱濃硝酸中,反應產生11.2LNO2(標準狀況),若在反應后溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,則生成沉淀質量為( �。�
A、4.5g
B、6 g
C、8.7g
D、13.9g

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列相關實驗設計合理的是( �。�
A、測定氯水的pH:用pH試紙
B、探究 Fe3+性質:在FeCl3溶液中滴加AgNO3溶液
C、鑒別淀粉溶液和葡萄糖溶液:用激光筆照射
D、鑒定無色溶液中含有SO42-:用硝酸酸化的Ba(NO32溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是( �。�
A、元素的非金屬性越強,對應的單質的活潑性也越強
B、ⅦA族元素的氧化物的水化物的酸性隨原子序數增大逐漸減弱
C、第三周期主族元素的最高正價等于它所在的主族序數
D、同一短周期元素的離子半徑,從左到右依次減小

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同步練習冊答案
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