用KMnO4氧化密度為1.19g?cm-3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液.反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少克HCl被氧化?
(3)求生成的Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?
解:(1)根據(jù)反應(yīng)2KMnO
4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O中元素化合價的變化,可得該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示:
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,故答案為:
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(2)解:15.8gKMnO
4的物質(zhì)的量為:
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=0.1mol,發(fā)生上述反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為x,產(chǎn)生的氯氣的物質(zhì)的量為y,則
2KMnO
4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O
2 16 5
0.1mol x y
所以
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解得:x=0.8mol,y=0.25mol
所以發(fā)生反應(yīng)的HCl的質(zhì)量M=nM=0.8mol×36.5g/mol=29.2g,被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量之比為:10:16=5:8,所以被氧化的HCl質(zhì)量為:29.2g×

=18.25g,
答:參加反應(yīng)的HCl為29.2g,其中有18.25g被氧化;
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下可產(chǎn)生氯氣的體積V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L,
答:生成的Cl
2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L.
分析:(1)氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價升高,得電子的元素化合價降低,化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目;
(2)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算;
(3)根據(jù)公式V=nVm進(jìn)行計算.
點(diǎn)評:本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算知識,是對教材知識的考查,難度不大.