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如果1gH2O中含有m個H原子，則阿伏加德羅常數為

A．18m

B．9m

C．2m

D．m/9

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

②鋁罐可久盛食醋

③FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作，該反應是置換反應

④ 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，出現的現象是粉末變紅，說明鐵與水在高溫下發(fā)生反應

⑤明礬能水解生成Al（OH）3.膠體，可用作凈水劑

⑥Fe與S混合加熱生成FeS2

⑦Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

⑧氧化鐵能與酸反應，因而可利用于制作紅色涂料

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 5個

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：

請回答有關問題：

（1）甲方案：為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為，n(H 2SO 4 )：n(HNO 3 )= 。

（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L -1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反應0.5小時，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，經一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有關摩爾質量：M(CuSO4·5H 2O) =250g/mol】。

①反應時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是 ；

②本實驗CuSO4·5H 2O的產率為 。

（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質A調節(jié)pH至4 ，然后過濾、濃縮、結晶。

反應中加入少量FeSO4 可加速銅的氧化，FeSO4 的作用是 ；

反應過程中的的離子方程式為： 、 。

（4）對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優(yōu)點有（寫兩條）： 、 。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的說法正確的是

A．除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

B．光照氯水有氣泡冒出，該氣體主要為Cl2

C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中

D．Na[Al(OH)4]溶液和鹽酸可以通過相互滴加的方法來鑒別，NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通過相互滴加的方法來鑒別

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年海南省瓊海市高一上學期第一次月考化學試卷 題型：實驗題

分離下列幾組混合物，將合適的分離方法的序號填在橫線上

（1）分離碘單質與鐵粉的混合物_______。

（2）分離水和四氯化碳混合物____。

（3）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_____。

（4）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）混合物______。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年海南省瓊海市高一上學期第一次月考化學試卷 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．1molH2的質量只有在標準狀況下才約為2g

B．標準狀況下，22.4L氖氣含有的原子數為2NA

C．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA

D．同溫同壓下，相同體積的氣體單質含有的原子數目不一定相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省遵義市高一上學期期中考試化學試卷 題型：計算題

（1）1．5molCO2的質量是，在標準狀況下的體積為，所含氧原子的數目為。（2）現有質量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質的量之比為，碳原子和氧原子的個數比為，該混合氣體的摩爾質量為。（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質量為6．27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質量減少到2．33g，并放出氣體，試計算：

原混合物中Na2SO4的物質的量濃度；

在標準狀況下產生氣體的體積。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省遵義市高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

下列物質屬于電解質的有

A．銅絲

B．稀硫酸

C．NaCl

D．CO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遵義市高二上學期期中考試化學（文）試卷 題型：選擇題

下列物質中，含有非極性共價鍵的是

A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4

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