15．1個SO32-離子恰好將1個XO4-離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中化合價是（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+5

分析 該反應中S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，XO4-中X化合價為+7價，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算X在還原產(chǎn)物中化合價．

解答 解：該反應中S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，1個SO32-離子恰好將1個XO4-離子還原，則轉移電子數(shù)為2，XO4-中X化合價為+7價，則發(fā)生氧化還原反應時每個X原子得到2個電子，所以X元素在還原產(chǎn)物中化合價為+5價，故選D．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，明確氧化還原反應中轉移電子相等是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應用十分廣泛
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復分解”反應生成尿素，寫出該反應的化學方程式COCl2+4NH3═CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示．在600℃時催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是b、c點均未到達平衡，c點溫度高，且Ru比Fe的催化能力強，反應速率越快，氨氣的轉化率越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于下列事實的解釋錯誤的是（　�。�
A．濃硫酸使膽礬晶體的藍色褪去，說明濃硫酸具有吸水性
B．豆科植物根部的根瘤菌可以將空氣中的氮由游離態(tài)轉為化合態(tài)是氮的固定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式是X+Y?2Z．
（2）反應起始至10s時，X的平均反應速率是0.0395mol/（L•s）．
（3）關于該反應的說法不正確的是AD
A、到達10s時該反應已停止
B、在10s之前X的消耗速率大于它的生成速率
C、在10s時Y的正反應速率等于逆反應速率
D、在10s時到達平衡是因為此時正逆反應速率達到最大且相等
（4）下列敘述可以說明該反應達到平衡的標志的是AC
A、Z的生成速率與Z的分解速率相等
B、B、單位時間內(nèi)a mol X生成，同時消耗a mol Y
C、X、Y、Z的濃度不再變化
D、混合氣體的總壓強不再變化
E、混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
F、X、Y、Z的分子數(shù)目比為1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學方程式為H2C2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是反應生成NaHC2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度（用文字簡單描述）．
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量．
（已知儀器A中的試劑為足量）
若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），且B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則
（1）A中試劑為NaOH溶液（填化學式）．
（2）B中發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）鋁的相對原子質(zhì)量為$\frac{33600（a-c）}$．
（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算反應開始至達到平衡時CO的化學反應速率為v（CO）=0.003mol/L•min；若升高溫度，則化學平衡常數(shù)K減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）向正反應 （填“正反應”或“逆反應”）方向進行，其依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1＜k=9，反應正反應方向進行．反應達平衡時，c（H2O）=0.01mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸B．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與H2SO4
C．Na2CO3與硝酸；CaCO3與硝酸D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．則此反應可表示為（　　）
A．2A+3B=2CB．A+3B2=CC．3A+B=2CD．A+B=C

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