我們將100g食品燒成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或堿進行中和，所需酸或堿的體積（單位：mL）定為該食品的堿度或酸度，現(xiàn)已知豆腐的堿度為2.00，則中和100g豆腐所消耗的酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.2mol
B、0.0002mol
C、0.05mo l
D、5 mol
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，根據(jù)n=cV計算消耗酸的物質(zhì)的量．
解答： 解：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，則消耗酸的物質(zhì)的量為0.002L×0.1mol/L=0.0002mol，故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是理解酸度或堿度的含義．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-700kJ/mol，則1g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（　�。�
A、5.4 kJ
B、350 kJ
C、3.5 kJ
D、8.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中
B、在CH3-CH-COOH分子中含有1個手性C原子
C、碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子
D、含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于2mol氧氣的敘述中，正確的是（　　）
A、質(zhì)量是32g
B、體積是44.8L
C、分子數(shù)是2×6.02×1023
D、電子數(shù)是32

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科目：高中化學 來源： 題型：

6.02×1022個CO2分子的物質(zhì)的量為
 
，質(zhì)量為
 
，標準狀況下的體積為
 
，含有氧原子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是 （　�。�
A、10g H2和10g O2
B、5.6L N2（標準狀況）和11g CO2
C、9g H2O和11.2L H2O（標準狀況）
D、224mL H2（標準狀況）和0.1molN2

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出化學方程式：
（1）實驗室檢驗硫酸銨中的陽離子：
 
．
（2）氯氣生產(chǎn)漂白粉
 
．
（3）氧化鐵在高溫下和一氧化碳反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知磷酸分子（ ）中三個氫原子都可以跟重水（D2O）中氘原子發(fā)生交換，又知次磷酸（H3PO2）也能跟D2O進行氫交換，次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換，由此推斷出次磷酸分子的結(jié)構(gòu)是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明和他的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了塞上瓶塞，試劑瓶瓶口周圍有一些白色固體．他們懷疑該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，于是進行了如下實驗探究．
【提出問題】該溶液是否變質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】猜想一：該溶液沒有變質(zhì)；
猜想二：該溶液部分變質(zhì)；
猜想三：該溶液全部變質(zhì)．
【實驗驗證】
操  作現(xiàn)   象結(jié)   論
（1）取少量該溶液于試管中，
滴加無色酚酞溶液
 
該溶液顯堿性
（2）另取少量該溶液于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生
 
討 論小明同學認為，根據(jù)上述實驗（1）（2）可推斷猜想二正確．而小張則認為猜想三也可能正確，理由是
 
．
于是小張又設(shè)計了如下補充實驗：
（1）取少量該溶液于試管中，逐滴加入BaCl2溶液至
 
．靜置，分層．
（2）取上層清液于試管中，加入CuSO4溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則說明該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；若沒有明顯現(xiàn)象，則說明該氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)．
【反 思】該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因可能是（用化學方程式表示）
 
．

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