Question

（15分）氰化物有劇毒，氰化電鍍會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，該電鍍含氰廢水中的氰化物主要是以CN一和[Fe(CN)6]3-兩種形式存在。研究表明可采用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水。某化學興趣小組模擬雙氧水氧化法探究有關因素對該破氰反應速率的影晌（破氰反應是指氧化劑將CN－氧化的反應）。

【查閱資料】

①Cu2＋可作為雙氧水氧化法廢水處理過程中的催化劑；

②Cu2十在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計；

③[Fe(CN)6]3-較CN一難被雙氧水氧化，pH越大，[Fe(CN)6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化。

［實臉設計］

在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗。

（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號	實驗目的	初始pH	廢水樣品體積mL	CuSO4溶液的體積/mL	雙氧水溶液的體積/mL	蒸餾水的體積mL
①	為以下實驗作參考	7	60	10	10	20
②	廢水的初始pH對破氰反應速率的影響	12	60	10	10	20
③						10

【數(shù)據(jù)處理］

實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN一表示）隨時間變化關系如下圖所示。

（2）實驗①中20——60 min時間段反應速率v(CN-）= ____mol·L-1min-1。

【解釋和給論］

（3）實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是______

（填一點即可）。

在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN一最終被雙氧水氧化為HCO3- ,同時放出NH3,試寫出該反應的離子方程式：

（4）該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實臉并驗證上述結論，完成下表中內(nèi)容。

（己知：廢水中的CN一濃度可用離子色譜儀測定）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預期實驗現(xiàn)象和結論

Answer 1