15．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．已知C（s）+$\frac{ax}{0.02}$O2（g）=CO（g）的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ
C．已知反應X+Y=M+N為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

分析 A、等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；
B、燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物，碳生成二氧化碳，而不是一氧化碳；
C、反應的熱效應與反應的條件無關(guān)；
D、濃硫酸溶于水放熱．

解答 解：A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；
B、燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物，碳生成二氧化碳，而不是一氧化碳，且單位為kJ/mol，故B錯誤；
C、反應的熱效應與反應的條件無關(guān)，某些放熱反應也需要加熱才能反應，如氫氣和氧氣的反應，故C錯誤；
D、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了反應熱量變化，熱化學方程式的正誤判斷，物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的比較方法，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．當一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測其H+離子濃度，其結(jié)果是（　�。�
A．缺少限制條件，無法測定B．H+離子濃度相同
C．溫度低時，H+離子濃度大D．溫度高時，H+離子濃度大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進項了如下實驗：
Ⅰ．實驗步驟：（請?zhí)羁眨?br />（1）滴定管在使用前應先檢驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用待裝液潤洗．
（2）將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面．如果頁面初始位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為0.70mL．
（3）取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察b（選填編號）．
a．滴定管內(nèi)液面的變化   b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
Ⅱ．實驗記錄：
實驗次數(shù) 待測鹽酸體積（mL） 標準氫氧化鈉溶液體積（mL）
 初讀數(shù) 末讀數(shù) 消耗體積
 1  15.00 0.50 17.7517.25
 2  15.00 0.05 16.10 16.05
 3 15.00 0.00 15.9515.95
（4）請?zhí)顚?組反應消耗的氫氧化鈉溶液體積．
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（5）處理數(shù)據(jù)時應舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是16.00mL．若
NaOH標準溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為0.1088mol/L．
（6）在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是a（選填編號）．
a．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水
b．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如果慢慢加熱蒸干并灼燒下列溶液，可以得到該溶液溶質(zhì)固體的是（　　）
A．高錳酸鉀B．亞硫酸鈉C．硝酸鋁D．碳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．氯及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）在基態(tài)氯原子中，排布電子的原子軌道數(shù)為9個，其價電子層中存在3對自旋相反的電子．
（2）四氯化碳與水不互溶發(fā)生分層，四氯化硅與四氯化碳分子結(jié)構(gòu)相似，但遇水極易發(fā)生水解反應，導致二者性質(zhì)不同的原因是硅原子有3d空軌道，而碳原子沒有d空軌道（因為沒有2d軌道），不能接受氧原子的孤對電子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解．
（3）熔融時氯化鋁生成可揮發(fā)的二聚體Al2Cl6，其分子中存在的化學鍵的類型有共價鍵和配位鍵，Al原子的雜化軌道類型是sp3；更高溫度時二聚體離解生成AlCl3（與BF3結(jié)構(gòu)類似），其分子空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）四種鹵化物：NaF、CsCl、HF、HCl，其熔點從高到低的順序為NaF＞CsCl＞HF＞HCl．
（5）CuCl中基態(tài)Cu+的價層電子排布式為3d10，其晶體與閃鋅礦相似，晶胞中氯原子分別位于面心和頂點，則位于晶胞內(nèi)部的Cu原子有4個．其晶胞參數(shù)a=x nm，列式表示CuCl晶體的密度$\frac{398}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少
B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動
C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（　�。�
A．HBr、CO2、H2O、CS2B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．NaCl、HCl、H2O、NaOHD．Na2O2、H2O2、H2O、O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．反應物具有的總能量總是高于生成物所具有總能量
B．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
D．決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．由3-甲基-2-戊烯、葡萄糖、丙酸、丁酸乙酯組成的混合物中，測得氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．30%B．37%
C．50%D．數(shù)據(jù)不全無法計算

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