Question

常溫下，將a mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的稀硫酸按體積比19:11混合后溶液的pH=2。若將a mol/L的NaOH溶液逐滴加入到1L 0.1mol/L的磷酸溶液中，加入氫氧化鈉溶液的體積與所得溶液pH的關系如下表：

	加入NaOH溶液的體積	pH
①	0L	2
②	1L	4
③	2L	10
④	3L	12

據此請回答：

（1）a =                。

（2） 溶液的pH由4升至10的過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為                 ，pH=7時溶質成分的化學式為                       。

（3）當溶液的pH=12時，加水稀釋，溶液中c(Na⁺)/c(PO₄^3-)的比值將             （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）。

（4）將濃度均為0.1mol/L的Na₂HPO₄溶液和Na₃PO₄溶液混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                       。

（5）在向磷酸溶液中滴加NaOH溶液的過程中，各離子濃度之間一定存在的等量關系式為

                                                      （加入的NaOH溶液的量大于零）。

Answer 1

（1）0.1

（2）NaH₂PO₄+NaOH=Na₂HPO₄+H₂O                NaH₂PO₄和Na₂HPO₄（漏答有一種不得分）

（3）增大

（4）c（Na⁺）> c（HPO₄^2-）> c（PO₄^3-）> c（OH^—）> c（H₂PO₄^—）> c（H⁺）

（5）c（Na⁺）+ c（H⁺）=2c（HPO₄^2-）+3 c（PO₄^3-）+ c（OH^—）+ c（H₂PO₄^—）