分析：A．根據(jù)核外電子排布相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大；電子層數(shù)越大，半徑越大；
B．根據(jù)電子層數(shù)越大，半徑越大；
C．根據(jù)同周期自左而右，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對電子吸引增強，失去電子能力減弱，獲得電子的能力增強；
D．根據(jù)鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點升高，堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點降低．
解答：解：A．核外電子排布相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大；電子層數(shù)越大，半徑越大，所以同周期元素的離子半徑從左到右先減小，然后突然增大，最后再減小，故A錯誤；
B．同主族元素的離子半徑，電子層數(shù)逐漸增大，所以從上到下，離子半徑逐漸增大，故B正確；
C．同周期自左而右，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對電子吸引增強，失去電子能力減弱，獲得電子的能力增強，故同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故C錯誤；
D．鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點升高，堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點降低，所以同主族元素的單質(zhì)的熔點從上到下不一定逐漸升高，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律和差異性，比較基礎(chǔ)，注意從原子結(jié)構(gòu)理解金屬性、非金屬性遞變規(guī)律．
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