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20．據報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程如圖：下列說法中不正確的是（　�。�
A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程
B．該過程中，CO沒有斷鍵形成C和O
C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2
D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

分析 由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題．

解答 解：A．狀態(tài)Ⅰ的能量大于狀態(tài)Ⅲ，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程，故A正確；
B．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故B正確；
C．CO與O在催化劑表面形成CO2，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，故C正確；
D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，而不是與氧氣反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查吸熱反應和放熱反應，側重于化學反應原理的探究的考查，題目著重于考查學生的分析能力和自學能力，注意把握題給信息，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知分解1mol液態(tài)H2O2放出熱量98kJ．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
①2Fe2+（aq）+H2O2（l）+2H+（aq）═2Fe3+（aq）+2H2O（l）△H1
②2Fe3+（aq）+H2O2（l）═2Fe2+（aq）+O2（g）+2H+（aq）△H2
下列說法不正確的是（　　）
A．H2O2分解的熱化學方程式為H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98 kJ•mol-1
B．反應速率與Fe2+濃度有關
C．在H2O2分解過程中，Fe2+和Fe3+的總量保持不變
D．△H1+△H2=196 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．錳是重要的過渡元素．
（1）已知常溫下KMnO4溶液的pH=7，則0.01mol/LHMnO4溶液的pH=2；研究表明，一定溫度下將酸性KMnO4溶液與草酸溶液混合在一起后，溶液內n（Mn2+）隨時間變化的情況如圖1，則Mn2+物質的量在t1、t2時段內快速增加的原因可能是反應生成的Mn2+對反應起催化作用．

（2）工業(yè)上以菱錳礦（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳有多種方法，圖2是其中的一種生產流程示意圖
常溫下幾種金屬氫氧化物沉淀時的pH：
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時pH8.36.32.74.7
完全沉淀時pH10.08.43.76.7
①濾渣Ⅱ的成分是Cu（OH）2、Fe（OH）3，濾液I中反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
為確保除盡雜質而又不損失錳，pH的調整范圍為6.7≤pH＜8.3．
②濾液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反應的化學方程式為3MnSO4+KClO3+3H2O=3H2SO4+3MnO2↓+KCl，用電解法制備MnO2時陽極上的電極反應式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（3）錳也是制備某些高能原電池的材料，某二次水溶液鋰離子電池充電時，總反應方程式為LiMn2O═4Li1-xMn2O4+xLi．若電池的化學能轉化為電能時的能量轉化率為85%，則當消耗14g鋰時，電路中轉移的電子數目為1.7 NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
（2）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積；升高溫度或適當增大硫酸的濃度等（答兩種）．
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體．記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因：當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應后得到藍綠色溶液和兩種氣體．將從藍綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據此推斷黑色粉末可能為（　�。�
A．物質的量 FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物質的量 C：CuO：Fe=3：2：2
C．質量   MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．質量  Fe：C：CuO=7：5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原子序數依次增大的 A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C分布于三個不同的周期中．D的原子序數是B的兩倍，元素D的單質在反應中能置換出元素B的單質，E是同周期元素原子半徑最小的元素．問：
（1）B在元素周期表的位置第二周期、第VIA族．
（2）A與C形成化合物的電子式為Na+[：H]-；該化合物與水反應的化學方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑
（3）D的單質置換出B的單質的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）從化合價角度分析，有人認為元素A在元素周期表中的位置可以放在IA族、VⅡA族或ⅣA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
A．制鋁：以鋁土礦為原料獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
B．制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融氧化鎂得鎂
C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
D．制鐵：以鐵礦石為原料，利用焦炭與氧氣反應生成的CO在高溫下還原得鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列分子中中心原子采取sp2雜化的是（　　）
A．PCl3B．CH4C．BF3D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列圖象中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是（　　）
A．圖A表示想含OH-、AlO2-、CO32-、SiO32-、的溶液中滴加HCL溶液產生沉淀量的關系曲線
B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線
C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線
D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀量的關系曲線

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