Question

下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�

• A、pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）═c（SO₄^2-）十c（OH^-）
• B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag⁺）＞c（C1^-）═c（I^-）
• C、加水稀釋CH₃COONa溶液，溶液中

  c(CH3COOH)c(OH-)

  c(CH3COO-)

  的值不變
• D、含等物質的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）═2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．氯化銀溶度積常數(shù)大于碘化銀，AgCl和AgI都是強電解質，在水溶液里完全電離；
C．鹽類水解平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒，pH=1的NaHSO₄溶液存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄²?）+c（OH?），因為c（Na⁺）=c（SO₄²?），所以c（H⁺）=c（SO₄²?）+c（OH?），故A正確；
B．氯化銀溶度積常數(shù)大于碘化銀，AgCl和AgI都是強電解質，在水溶液里完全電離，所以含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag⁺）＞c（Cl?）＞c（I?），故B錯誤；
C．加水稀釋促進醋酸根離子水解，但醋酸根離子水解平衡常數(shù)不變，所以溶液中

c(CH3COOH)c(OH-)

c(CH3COO-)

的值不變，故C正確；
D．NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄物質的量相等，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查離子濃度大小比較，涉及鹽類水解、弱電解質電離、難溶物的溶解平衡等知識點，注意：所有平衡常數(shù)只與溫度有關，與電解質溶液酸堿性、濃度都無關，為易錯點．