溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在化學性質(zhì)上具有相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預測，其中不正確的是（    ）。

    A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣

    B．溴單質(zhì)只具有氧化性

    C．溴原子最外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性

    D．溴離子可以用硝酸酸化的AgNO3酸性溶液來檢驗


．B

 [解析] 由于溴單質(zhì)中溴元素的化合價既可以升高（失去電子），又可以降低（得到電子），所以Br2既可作氧化劑又可作還原劑；溴離子硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方法能達到實驗目的的是                                              

A．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì)          B．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物

C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液     D．用向下排空氣法收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


I2(g)＋H2(g)2HI(g)  △H＜0，在其他條件不變的情況下正確說法是 （    ）

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等雜質(zhì)離子）。

II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol·L—1 H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。

III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是

Fe3＋

Al3＋

Fe2＋

Mg2＋

開始沉淀時

1.5

3. 3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4

請回答：

（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是        （填字母序號）。

A.MgO      B.Na2CO3     C.蒸餾水

（2）Fe2＋與H2O2溶液反應的離子方程式為                            。

（3）工業(yè)上常以Mg2＋的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg2＋轉化率的關系如圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為                。

②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2＋轉化率之間的關系，可判斷此反應是

       （填“吸熱”或“放熱”）反應。

③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2＋轉化率下降的可能原因是               。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫錯誤的是（    ）。

A．氯氣與水反應：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－

B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

    C．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

    D．向稀漂粉精溶液中通人少量二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中的MnO2和濃鹽酸共熱制Cl2，反應如下：MnO2+4HCl (濃)NaCl2+2H2O+Cl2↑用1 mol MnO2和含HCl為4 mol的濃鹽酸充分反應（共熱），在不考慮HCl揮發(fā)的情況下，得到氯氣的物質(zhì)的量是(　 )
　　A．等于2 mol　　 B．等于1 mol　　　 C．小于1 mol　　　 D．大于2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗操作錯誤的是（    ）

    A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

    B．用膠頭滴管滴加少量液體

    C．給盛有2／3體積液體的試管加熱

    D．傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋、H＋和SO42－。下列對于NaHSO4的分類不正確的是(　　)

A．NaHSO4是鹽    B．NaHSO4是酸式鹽

C．NaHSO4是鈉鹽  D．NaHSO4是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　 　)

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11. 2 L

B．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA

C．標準狀況下，11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5NA

D．常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA

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