已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+ 。下列敘述不正確的是

A．氧化產(chǎn)物為Cl2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．若有3mol H2O生成，則反應中有2mol電子轉(zhuǎn)移

D．當該反應生成2.24L Cl2時，則反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

 

D

【解析】

試題分析：在氧化還原反應中，氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。由于在常溫下可用Co2O3制備Cl2，說明Co2O3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)上述規(guī)律，結合電子守恒的知識可得方程式是Co2O3+ 6H+ + 2Cl－=Cl2+ 3H2O +2Co2+.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1:2，在反應方程式中每產(chǎn)生1mol的Cl2，電子轉(zhuǎn)移2mol,同時生成3mol H2O。但是若產(chǎn)生標準狀況下0.1mol的Cl2時，其體積為2.24L Cl2，反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移。若氣體的體積為指明條件是無意義的。因此選項為D。

考點：考查氧化還原反應的規(guī)律的知識。

 

練習冊系列答案
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含有一個雙鍵的烯烴，和氫加成后的產(chǎn)物結構簡式如圖，則此烴可能有的結構有（ ）

A．4種 B．5種 C．6種D．7種

 

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（14分）鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是（寫化學式） 　　　　　　　　　　　　

（2）寫出反應 II 的離子方程式：

（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質(zhì)子 ( H+) 的能力，由強到弱的順序是 （填字母序號）

A．AlO2― B．OH― C．SiO32―

（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：

（5）取 （4） 電解以后的溶液 10.0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100 mol? L－1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。

①加入50.0mL 鹽酸溶液發(fā)生的離子反應的先后順序依次為：

②請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關系圖。

 

 

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準確稱取6克鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反應后，向濾液中加入10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度

A．1.75 mol/L B．3.5 mol/L C．2.25 mol/L D．無法計算

 

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A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3

 

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（2分）某溫度時，在2L固定體積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體隨時間的變化如圖所示：

（1）該反應的化學方程式為 ；

（2）下列表示該反應速率最大的是

A．v（X）=0.6mol/（L·s） B．v（Y）=0.3mol/（L·s） C．v（Z）=0.5mol/（L·s）

 

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A．該反應是吸熱反應

B．斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C．斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

 

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下列有關說法中錯誤的是( )

A．CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘

B．相等的物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同

C．用乙烯與HCl反應來制備氯乙烷比用乙烷與氯氣反應更好

D．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此甲烷不能發(fā)生氧化反應

 

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在一個體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)，達到平衡的標志是

A．容器的總壓強不隨時間而變化 B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變

C．單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗 D． v正（A2）= 2v逆（AB）

 

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