Question

3．室溫下，測得Ca（ClO）₂溶液中c（ClO^-）=0.1mol•L^-1，下列判斷中錯誤的是（　　）

• A． 加水稀釋后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$增大
• B． 溶液中c（ClO^-）＞c（HClO）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 溶液中2c（Ca²⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-）
• D． 若溶液的pH=l2，則c（ClO^-）的水解百分率約為9.1%

Answer 1

分析 A．Ca（ClO）₂溶液中存在弱電解質(zhì)酸根離子ClO^-的水解平衡，離子濃度越稀，水解程度越大；
B．根據(jù)酸根離子ClO^-水解平衡、水的電離平衡進(jìn)行分析；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，溶液中存在ClO^-、OH^-、Ca²⁺、H⁺；
D．根據(jù)ClO^-的水解百分率=$\frac{已經(jīng)發(fā)生水解的次氯酸根離子}{次氯酸根離子的初始濃度}$×100%．

解答 解：A．Ca（ClO）₂溶液中弱電解質(zhì)酸根離子ClO^-水解：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，離子濃度越稀，水解程度越大，稀釋水解平衡向右移動，n（ClO^-）減小，而n（OH^-）增大，故$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$增大，故A正確；
B．Ca（ClO）₂溶液中存在ClO^-水解平衡：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，所以c（OH^-）＞c（H⁺），存在水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-，所以c（OH^-）＞c（HClO），故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷所帶的負(fù)電荷總數(shù)，即2c（Ca²⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），故C正確；
D．若溶液的pH=l2，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=0.01mol/L，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，參加水解的ClO^-為0.01mol/L，室溫下，測得Ca（ClO）₂溶液中c（ClO^-）=0.1mol/L，則原始濃度為：（0.01+0.1）=0.11mol/L，則c（ClO^-）的水解百分率約為$\frac{0.01}{0.11}$×100%≈9.1%，故D正確；
故選B．

點評 本題考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等，注意靈活應(yīng)用水解平衡、電荷守恒，題目難度中等．