下列各組在溶液中反應，由于反應物的量不同，而不能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、SO2與NaClO
B、Ba（OH）2與H2SO4
C、HCl與NaHCO3
D、Ca（HCO3）2與Ca（OH）2
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：與反應物的量無關時，只發(fā)生一個化學反應，則就能用同一離子方程式表示，以此來解答．
解答： A．少量二氧化氯與次氯酸鈉反應生成硫酸、次氯酸、氯化鈉，二氧化硫過量，反應生成硫酸鈉和鹽酸，所以不能用同一個離子方程式表示，故A錯誤；
B．Ba（OH）2與H2SO4反應生成硫酸鋇和水，與反應物用量無關，能用同一離子方程式表示，故B正確；
C．HCl與NaHCO3反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與反應物用量無關，能用同一離子方程式表示，故C正確；
D．Ca（HCO3）2與Ca（OH）2反應生成碳酸鈣和水，與反應物用量無關，能用同一離子方程式表示，故D正確；
故選：A．
點評：本題考查離子反應的書寫，明確反應物用量對化學反應的影響是解答本題的關鍵，題目難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜方案正確的是（　�。�
選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO4溶液、濃H2SO4洗氣
BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾
CCl2（g）HCl（g）飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣
DNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼燒
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒沙特列原理（化學平衡移動原理）解釋的是（　�。�
A、N2+3H2?2NH3△H＜0；工業(yè)上采用20MPa至50MPa的高壓條件
B、
t/℃2550100
K1×10-148×10-131×10-12
C、
D、
c（氨水）mol/L0.10.01
c（OH-）mol/Lc1c2
（實驗結(jié)果：c1＜10c2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

我們?nèi)粘Ｊ秤玫木}是通過粗食鹽提純而得到的，實驗室內(nèi)利用精鹽可配制一定物質(zhì)的量濃度的食鹽水溶液．已知粗食鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)離子．精制粗食鹽可能用到的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水等．
（1）某校同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（每次用于沉淀的試劑均過量）：

①除去粗食鹽中鎂離子選用的試劑是
 
．
②使用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-離子，所用試劑是
 
．檢驗SO42-離子是否被除凈的簡單操作是
 
．
③用化學反應方程式表示第④步加入Na2CO3溶液的作用是
 
．
④第⑤步操作中用到的玻璃儀器有
 
．
（2）實驗室利用精鹽，配制480mL 1.0mol/L NaCl溶液．
①所用儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
②配制此溶液需要稱量的精鹽質(zhì)量是
 
g，配制此溶液前的必要操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D、AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1molCnHmO2的有機物在氧氣中完全燃燒后，生成的CO2和H2O（g）的體積相等，并消耗78.4LO2（標準狀況）．該有機物分子中碳原子數(shù)n為（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列各氧化還原反應方程式（將系數(shù)填寫在相應橫線上，并按要求填空）

（1）
 
 KMnO4+
 
 HCl=
 
 MnCl2+
 
 KCl+
 
 Cl2↑+
 
 H2O

（2）
 
 HNO3=
 
NO2↑+
 
 O2↑+
 
H2O

（3）
 
Na+
 
Cu2++
 
H2O═
 
Na++
 
Cu（OH）2↓+
 
H2↑
該反應的氧化劑是
 
；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1mol，則得到H2
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)相互反應能得到氯化鎂的是（　�。�
①鎂和氯氣�、阪V和鹽酸�、垩趸V和氯化銅　④氫氧化鎂和碳酸鈉�、萋然^和硫酸鎂．
A、全部B、①②⑤
C、①②④⑤D、僅①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示．
（1）合金中鎂的質(zhì)量
 
g，鋁的質(zhì)量
 
g
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
mol/L
（3）B點沉淀的質(zhì)量
 
g．

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