某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)(   )

�。兀ǎ纾伲ǎ纾�Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是

Ａ．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大        Ｂ．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動            Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)分類正確的是

①混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉�、诨衔铮郝然}、燒堿、冰水混合物、膽礬�、垭娊赓|(zhì)：明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇�、芡滴铮篊H2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2�、萃禺愋误w：C60、C70、金剛石、石墨

A、①②④     B、②③④      C、①②⑤     D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


選用正確的試劑和分離方法，除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：

例: 乙醇（水）生石灰，蒸餾

（1）苯（苯酚）      ；（2）甲烷（乙烯）      ；（3）乙酸乙酯（乙酸）      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉

鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能層為全充滿

狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。回答下列問題：

（1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為      。

（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二

電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____，

（5）W的價電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng) 2A（g） + B（g）  2C（g）；△H > 0 。下列反應(yīng)有利于生成C的是(   )

A. 低溫、低壓      B. 低溫、高壓      C. 高溫、高壓        D. 高溫、低壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)3 M（g）+ N(g) 2G(g)

若開始時只充入2molG(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入3 molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為  （    ）

A．20%　    B．40%  C．60%          D． 80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。計算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。(寫出計算過程)

（2）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達到上述平衡時的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？(寫出計算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下放出H2的體積比為（　�。�

　

A．

1：2：3

B．

1：1：1

C．

3：2：1

D．

2：3：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應(yīng)作

A．陰極　　　B．陽極　　　C．正極　　  　D．負極

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