下列各組物質(zhì)中，全都是弱電解質(zhì)的一組是（　　）
A、BaSO4、HClO、H2S
B、SO2、NH3、CH3COOH
C、H2SO4、HNO3、NaOH
D、NH3?H2O、H2O、H3PO4
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物．一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類(lèi)．
弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽．據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．BaSO4在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，HClO、H2S是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．SO2、NH3在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．H2SO4、HNO3 為強(qiáng)酸，NaOH為強(qiáng)堿，它們都是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．NH3?H2O、H3PO4、H2O在水溶液中只能部分電離而導(dǎo)電，所以都是弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，電離程度是區(qū)分電解質(zhì)的本質(zhì)特征．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是：（　　）
①符合通式Cn（H2O）m的有機(jī)物都屬于糖類(lèi)  
②判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象，反應(yīng)后，靜置，反應(yīng)液不分層  
③葡萄糖與果糖是同分異構(gòu)體，淀粉與纖維素也是同分異構(gòu)體  
④向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質(zhì)均發(fā)生變性    
⑤天然蛋白質(zhì)都是由α氨基酸縮聚而成的  
⑥麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖  
⑦植物油的主要成分是不飽和的高級(jí)脂肪酸
⑧用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）縮合最多可形成4種二肽．
A、①②⑦⑧B、②⑤⑧
C、②③④⑥D、①③⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是（　　）
A、CH3CHBr CH3與NaOH的乙醇溶液共熱
B、CH3CH2CH2Br與NaOH水溶液共熱
C、丙烯與氯化氫加成
D、丙烯與氫氣加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、膠體外觀均勻
B、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、膠粒能通過(guò)濾紙
D、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子空間結(jié)構(gòu)，KurtWü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（　　）
A、13C與15N有相同的中子數(shù)
B、13C與15N相同的質(zhì)量數(shù)
C、15N與14N互為同位素
D、15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分散系中最穩(wěn)定的是（　�。�
A、豆?jié){
B、FeCl3溶液
C、泥水
D、Fe（OH）3膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)
B、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-
C、NaCl是電解質(zhì)故NaCl晶體能導(dǎo)電
D、氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定互為同分異構(gòu)體
B、分子式為CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不褪色
C、通式相同，組成上相差一個(gè)或n個(gè)“CH2”原子團(tuán)的化合物，一定互為同系物
D、凡含有苯環(huán)的物質(zhì)都屬于芳香烴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
 
；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
 
 （填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
A．容器中壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案