物質(zhì) | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸點/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
分析 (1)生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有:SiO2、Na2CO3以及CaCO3;反應向生成更穩(wěn)定物質(zhì)的方向進行;
(2)①石英砂與焦炭反應得到Si與CO,粗硅與HCl反應得到SiHCl3與氫氣,最后再用氫氣還原SiHCl3得到高純度硅;
②沉降除去高沸點的硅,在空氣中冷凝所得液體的沸點應高于空氣的沸點,主要沸點相對較高的SiCl4、SiHCl3,二者沸點均低于水的沸點,可以利用水浴加熱;
③SiHCl3極易水解,其完全水解生成原硅酸、氫氣與HCl.
解答 解:(1)生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有:SiO2、Na2CO3以及CaCO3;碳酸酸性強于硅酸,但高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應生成硅酸鈉與二氧化碳,說明高溫下Na2SiO3的穩(wěn)定性比Na2CO3強,
故答案為:CaCO3;高溫下Na2SiO3的穩(wěn)定性比Na2CO3強;
(2)①石英砂與焦炭反應得到Si與CO,粗硅與HCl反應得到SiHCl3與氫氣,最后再用氫氣還原SiHCl3得到高純度硅,反應Ⅱ的化學方程式為:Si+3HCl△_SiHCl3+H2,反應Ⅲ的化學方程式:,
故答案為:Si+3HCl△_SiHCl3+H2;SiHCl3+H2高溫_Si+3HCl;
②沉降除去高沸點的硅,在空氣中冷凝所得液體的沸點應高于空氣的沸點,主要沸點相對較高的SiCl4、SiHCl3,二者沸點均低于水的沸點,可以利用水浴加熱,受熱均勻,
故答案為:Si;SiCl4、SiHCl3;D;
③SiHCl3極易水解,其完全水解生成原硅酸、氫氣與HCl,反應方程式為:SiHCl3+4H2O=H4SiO4+H2↑+3HCl,
故答案為:SiHCl3+4H2O=H4SiO4+H2↑+3HCl.
點評 本題是對化學技術的考查,涉及硅酸鹽工業(yè)、硅的制備與提純,注意對基礎知識的理解掌握.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4HCl△_Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
B. | 氯化鐵溶液滴加到沸水中得到Fe(OH)3 膠體:Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+ | |
C. | 鐵溶于鹽酸產(chǎn)生H2:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
D. | Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a點時,CN-離子濃度大于其他點 | B. | b點時,c(HCN)>c(CN-) | ||
C. | c點時,c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-) | D. | d點時,溶液的c(H+)≈8×10-5mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2(s)與CO2(g)反應時,放出226kJ熱量 | |
B. | CO的燃燒熱為△H=-566kJ/mol | |
C. | CO(g)與Na2O2 (S)反應的熱化學方程式為:Na2O2(s)+CO(g)═Na2CO3(s)△H=-509kJ•mol-1 | |
D. | 2Na2O2(s)+2CO2(g)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ•mol-1 |
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