4．含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成氫氣和1.50mg單質(zhì)砷．則在整個過程中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.8×10-4NA．

分析 整個過程中，As元素化合價由As2O3中+3價降低為AsH3中-3價，AsH3中-3價升高為As中0價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答 解：生成As的物質(zhì)的量=$\frac{1.50g}{75g/mol}$×10-3=2×10-5mol，整個過程中，As元素化合價由As2O3中+3價降低為AsH3中-3價，AsH3中As元素的化合價由-3價升高為As中0價，故整個過程轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2×10-5mol×3×3×NAmol-1=1.8×10-4NA．
故答案為：1.8×10-4NA．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，注意利用守恒思想進(jìn)行的計算，學(xué)生容易忽略氣體摩爾體積的屬于條件，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）基態(tài)鋁原子核處在能量最高的能級上的電子共有1種不同的運(yùn)動狀態(tài)，工業(yè)電解熔融氧化鋁時要添加助熔劑Na3[AlF6]．由氟化鈉和硫酸鋁可以抽取Na3[AlF6]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為12NaF+Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na3AlF6+3Na2SO4．
（2）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學(xué)式為[Fe（OH）n（SO4）（3-n）]m，是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，SO42-的空間構(gòu)型是空間正四面體．
（3）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3[AlF6]的說法中正確的有ad（填字母）．
    a．三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵
    b．三種物質(zhì)的組成元素中電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于離子晶體
    c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
    d．K4[Fe（CN）6]與Na3[AlF6]的中心離子具有相同的配位數(shù)
（4）某種含Cu2+的化合物可催化氧化丙烯醇（HOCH2CH=CH2）制備丙醛（CH3CH2CHO），在丙烯醇中共有9個σ鍵，其中碳原子的雜化方式是sp2、sp3．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.0g/cm3，則銅原子的直徑為$\frac{361}{\sqrt{2}}$pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．
用于判斷SO2能否與鋇鹽反應(yīng)		B．
用于判斷硼酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱
C．
用于判斷甲中發(fā)生的是加成反應(yīng)		D．
用于AlCl3的蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．僅用氨水即可鑒別NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四種溶液
B．用燃燒法鑒別環(huán)己醇、苯和四氯化碳
C．用燒堿溶液鑒別地溝油、甘油和石油
D．用新制氯水鑒別碘的淀粉溶液、含石蕊的燒堿溶液、硫酸銅溶液等三種藍(lán)色溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．常溫下，測得某溶液NaHX的pH＞7，該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（H+）+c（X2-）B．c（Na+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）
C．c（X2-）＞c（H2X）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�
A．NH4Cl→NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．磷是重要的非金屬元素．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳等等．
完成下列填空
（1）磷原子的最外層電子排布的軌道表示式為；氧原子核外電子云有4 種不同的伸展方向，其最外層有6 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為H＜O＜P＜Na．
（2）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度．（請用文字描述）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列說法正確的是（　�。�
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價---1-----3-2
A．元素X和Q形成的化合物中只含有離子鍵
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
C．用單質(zhì)Z做的容器不能盛裝濃硫酸
D．Y的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)，溴的價電子排布式為4s24p5
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在，使分子締合的作用力是氫鍵
（3）根據(jù)表中提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I
  氯 氧溴  碘鍍 
 第一電離能（kj/mol） 16811251  11401008  900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6 （）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸，請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2為角型結(jié)構(gòu)，中心氯原子周圍有四對價層電子，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3
（6）圖一為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，有關(guān)說法中正確的是AD（填答案選項的序號）
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．硫晶體為無線延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中微粒間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶胞如圖二所示，晶體的密度為pg/cm3，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，相鄰最近的兩個Ca2+的核間距為acm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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