精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數(shù)之和是A、C質子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小．
（1）B形成的雙原子分子中，共價鍵的類型有
 
，化合物A2B中B原子采用
 
雜化．
（2）A2B和A2D的沸點較高者是
 
（填化學式），其原因是
 
．
（3）E原子的電子排布式為
 
．
（4）寫出分別由A、B、C、D四種元素組成的兩物質的濃溶液發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和C、B和D分別位于同主族，假設A是H元素，B的原子序數(shù)小于C，則C是Na元素，且B、D質子數(shù)之和是A、C質子數(shù)之和的2倍，則B是O元素，D是S元素，所以假設成立，E在同周期元素中原子半徑最小，且為主族的短周期元素，所以E是Cl元素，結合對應單質化合物的性質以及題目要求可解答該題．
解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氫，B為氧，C為鈉，D為硫，E為氯，
（1）O形成的雙原子分子是氧氣，氧氣分子的結構式為O=O，從軌道重疊的角度來看共價鍵的類型有頭對頭的σ鍵和肩并肩的π鍵，化合物A2B為化合物H2O，H2O中價層電子對個數(shù)=2+
1
2
（6-2×1）=4，且含有2個孤電子對，所以H2O的VSEPR模型為四面體，分子空間構型為V型，中心原子雜化方式為sp3，答案為：σ鍵和π鍵；sp3；
（2）H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不存在氫鍵，故H2O的沸點比H2S高，故答案為：H2O；H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不存在氫鍵；
（3）E是Cl元素，其原子核外有17個電子，根據(jù)構造原理知，Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，
故答案為：1s22s22p63s23p5 ；
（4）由H、O、Na、S四種元素組成的兩物質分別為：硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，它們的濃溶液發(fā)生反應的離子方程式：H++HSO3-=H2O+SO2↑，故答案為：H++HSO3-=H2O+SO2↑．
點評：本題主要考查的是元素的推斷，以此為載體，重點涉及雜化軌道理論、氫鍵、電子排布式、離子反應方程式書寫等，綜合性較強．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴26mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了52mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為37，且B元素的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同．請回答：
（1）D元素的名稱為
 
．A在元素周期表中的位置
 
．
（2）元素A、D形成的化合物D2A的熔點比D2C的熔點
 
（用“高”或“低”填寫），理由是
 
．
（3）A、B、C三種元素所形成的常見化合物溶于水呈酸性，用離子方程式表示其原因
 
．
（4）A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑從小到大的順序是
 
（用元素符號表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的基礎．根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的．（a、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（如圖1）．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、
 
、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱．
裝置A中的試劑是
 
．②能說明碳的得電子能力比硅強的實驗現(xiàn)象是：
 

（2）①驗證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．打開b，關閉a．能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是
 
．若大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：
 
．
②BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置．
滴加的溶液氯　水氨　水
沉淀的化學式
（3）關于下列各裝置圖2的敘述正確的是
 
（填序號）
A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中，a為正極，d為陽極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測量氣體體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火，D+具有與Ne原子相同的電子層結構．
（1）試判斷A、C、兩種元素的名稱． A
 
，C
 
．
（2）寫出B原子和D離子的結構示意圖B
 
，D
 
．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的化合物的化學式為
 
，其電離方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室模擬工業(yè)生產碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體．
（1）該過程的化學方程式：
 
．
（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是
 
．

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分．
試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸．
步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解．往試管中加入
 
振蕩，觀察；		現(xiàn)象：溶液中產生大量白色沉淀；

結論：
 
．
步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入
 
，振蕩，觀察；
現(xiàn)象：
 
；
結論：樣品中含有NaHCO3．
步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，
 

 
振蕩，觀察．
現(xiàn)象：
 
；
結論：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

N和S是中學化學中重要的非金屬元素，回答下列問題：
（1）實驗室中用Cu分別和濃硫酸、濃硝酸反應制取并收集SO2、NO2，兩者都需要下列儀器中的
 
（填編號）

（2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO2恰好完全反應，生成的鹽為
 
，此時的溶液呈酸性，其原因是
 
．
（3）液氨的某些性質與水相似．已知水分子自身能發(fā)生自偶電離，生成的陰、陽離子均含有10個電子．寫出液氨分子發(fā)生自偶電離的方程式
 
；
液氨與Na反應的化學方程式為
 
．
（4）用水稀釋0.1mol?L-1氨水時，隨著水量的增加而不變的是
 
（填序號）
a． 
c(OH-)?c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
  b．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
c．c（OH-）?c（H+）  d．
c(H+)
c(OH-)

（5）若（NH4）2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則每生成1mol N2的同時，生成
 
mol SO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應用于食品衛(wèi)生等領域的殺菌消毒．ClO2沸點11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2．
某合作學習小組的同學擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量（樣品與酸反應產生二氧化氯的質量/樣品質量）．請回答下列問題：
（1）為證實“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，其正確的操作步驟是：
 
．
（2）為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進行以下操作：
①取mg（2g左右）試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液；
②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
③在玻璃液封管中加入水；
④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關閉旋塞．緩慢加熱燒瓶，使產生的二氧化氯氣體全部通過導管在錐形瓶中被吸收；
⑤將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色消失（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．
（Ⅰ）NaClO2與鹽酸反應生成ClO2（還原產物為Cl-），該反應的化學方程式為：
 
；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，二氧化氯被還原為氯離子，該反應的離子方程式為：
 
．
（Ⅱ）裝置中玻璃液封管的作用是：
 
；如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收
 
．
（Ⅲ）“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中，ClO2的質量分數(shù)為
 
（用m、c、V表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是（　�。�
A、1000mL，212g
B、950mL，543.4g
C、950mL，572g
D、500mL，286g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案