下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有（ ）
| 序號(hào) | X | Y | Z | W |  |
| ① | CuO | Cu（OH）2 | CuSO4 | Cu |
| ② | NaCl | NaHCO3 | Na2CO3 | NaOH |
| ③ | Cl2 | Ca（ClO）2 | HClO | HCl |
| ④ | SO2 | H2SO3 | Na2SO3 | NaHSO3 |
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：①CuO與水不反應(yīng)；
②NaCl溶液與二氧化碳、氨氣反應(yīng)可生成NaHCO3，NaHCO3分解生成Na2CO3，Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成NaOH，NaOH與鹽酸反應(yīng)可生成NaCl；
③氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO分解可生成HCl，HCl被氧化可生成氯氣；
④二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與酸反應(yīng)可生成NaHSO3、二氧化硫．
解答：
解：①CuO與水不反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；
②飽和NaCl溶液與二氧化碳、氨氣反應(yīng)可生成NaHCO3，為侯氏制堿法的反應(yīng)原理，NaHCO3分解生成Na2CO3，Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成NaOH，NaOH與鹽酸反應(yīng)可生成NaCl，故②正確；
③氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解可生成HCl，HCl被氧化可生成氯氣，故③正確；
④二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與酸反應(yīng)可生成NaHSO3、二氧化硫，故④正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，題目難度不大，本題注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累即可解答該題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
| A、含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w質(zhì)量為28g |
| B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有NA個(gè)氦原子 |
| C、將NA個(gè)NH3分子溶于lL水中得到lmol?L-1的氨水 |
| D、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液含有0.01NA個(gè)A13+ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
工業(yè)上常用乙苯作原料生產(chǎn)苯乙烯，相關(guān)反應(yīng)可表示如下，由于烴類物質(zhì)在高溫下不穩(wěn)定，甚至?xí)纸鉃樘己蜌錃猓苑磻?yīng)溫度一般控制在650℃．
回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)苯乙烯的第一步是：在適當(dāng)催化劑存在下，由苯和乙烯烷基化生成乙苯，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（2）已知乙苯、苯乙烯和氫氣的燃燒熱（△H）分別為-4607.1kJ?mol
-1、4439.3kJ?mol
-1和-285.8kJ?mol
-1，則△H=
kJ?mol
-1（3）向體積為1L的密閉容器中充入1mol的乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平?jīng)_I系中乙苯和苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溫度的關(guān)系如圖所示：
①在650℃時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
；乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為
；此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
．
②當(dāng)溫度高于970℃，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是
．
（4）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率
30%（填“＞、=、＜”）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6mol CO
2、6molCH
4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO
2（g）+CH
4（g）?2CO（g）+2H
2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
| 物質(zhì) | CH4 | CO2 | CO | H2 |
| 體積分?jǐn)?shù) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
．
②若再向容器中同時(shí)充入2.0molCO
2、6.0molCH
4、4.0molCO和8．O molH
2，則上述平衡向
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)
為：NO
2（g）+SO
2（g）?SO
3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol
-1①已知：2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g）△H=-196.6kJ?mol
-1寫出NO和O
2反應(yīng)生成NO
2的熱化學(xué)方程式
．
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充人NO
2和SO
2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO
2的平衡轉(zhuǎn)化率是
．
（3）常溫下有濃度均為0.1mol?L
-1的四種溶液：①、Na
2CO
3②NaHCO
3、③HCl、④NH
3．H
2O．
①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是
（用離子方程式解釋）
②上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順 序?yàn)?div id="sntwkaf" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
③向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)
的值
（填“增大”“減小”或“不變”）．
④若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
⑤將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（ H
+）=
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為NA |
| B、常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA |
| C、7.8gNa2O2固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA |
| D、含有1molFe（OH）3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
常溫下，有四種溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
0.1mol?L-1
CH3COOH
溶液 | pH=12
NaOH溶液 | 0.1mol?L-1
NaOH
溶液 | pH=2
CH3COOH
溶液 |
回答下列問(wèn)題：
（1）①稀釋到原來(lái)的10倍后的溶液pH
（填“＞”“=”或“＜”，下同）④溶液的pH，①和③兩溶液中水電離出的c（H
+）：①
③．
（2）若①和②混和所得溶液中離子濃度大小為c（Na
+）＞c（CH
3COO
-）＞c（OH
-）＞c（H
+），其溶液中電荷守恒式為
．
（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為 V（NaOH）
V（CH
3COOH）．
（4）②與④混合，若溶液顯酸性，則溶液中的c（Na
+）
c（CH
3COO
-），其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是（ ）
| A、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體 |
| B、SO2具有漂白性可以是酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
| C、實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣 |
| D、稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、C、C、C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，說(shuō)明自然界中的碳主要以C的核素形式存在． C為放射性核素，可用于同位素示蹤 |
| B、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 |
| C、能量是可以互相轉(zhuǎn)化的．植物的光合作用可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)換 |
| D、乳酸分子中既有羥基又有羧基，因此可在一定條件下縮聚得到聚乳酸（PLA）．該高分子化合物是一種可降解的環(huán)保材料． |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
每年的4月22日是世界地球日．為了提高公眾認(rèn)識(shí)地球保障發(fā)展的意識(shí)，我省各地廣泛開(kāi)展了一系列活動(dòng)．下列活動(dòng)不符合這一宗旨的是（ �。�
| A、加強(qiáng)海底可燃冰、錳結(jié)核的探測(cè)與開(kāi)發(fā)研究 |
| B、將地溝油回收利用生產(chǎn)生物柴油，變廢為寶 |
| C、在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過(guò)程中實(shí)行“減量化、再利用、資源化” |
| D、電鍍廢液經(jīng)中和后排放灌溉農(nóng)田，提高水的利用率 |
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