Question

10．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中的Fe³⁺存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠�紅色；
（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅反應的化學方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
（3）配制硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入鐵粉（鐵釘也可）以防止Fe²⁺被氧化；
（4）要證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺，進行如下實驗操作時的最佳順序C．
①加入足量氯水   ②加入酸性KMnO₄溶液   ③加少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（5）要除去FeCl₃中少量的FeCl₂雜質(zhì)，采用的藥品是氯水（氯氣），發(fā)生的反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）鐵離子與KSCN溶液反應生成絡離子，溶液為血紅色；
（2）FeCl₃溶液與金屬銅反應，生成氯化亞鐵、氯化銅；
（3）配制硫酸亞鐵溶液時，利用還原劑防止亞鐵離子被氧化，且不能引入新雜質(zhì)；
（4）證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺，先加KSCN溶液無現(xiàn)象，排除鐵離子，再加氯水觀察是否為血紅色；
（5）除去FeCl₃中少量的FeCl₂雜質(zhì)，可加氯水（或氯氣、過氧化氫等）氧化亞鐵離子，且不引入新雜質(zhì)．

解答 解：（1）鐵離子與KSCN溶液反應生成絡離子，溶液為血紅色，則檢驗溶液中的Fe³⁺存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠�紅色，
故答案為：KSCN；溶液變?yōu)檠�紅色；
（2）FeCl₃溶液與金屬銅反應，生成氯化亞鐵、氯化銅，化學反應為2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，故答案為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
（3）配制硫酸亞鐵溶液時，利用還原劑防止亞鐵離子被氧化，且不能引入新雜質(zhì)，則加入鐵粉（鐵釘也可）以防止Fe²⁺被氧化，故答案為：鐵粉（鐵釘也可）；
（4）證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺，先加KSCN溶液無現(xiàn)象，排除鐵離子，再加氯水觀察是否為血紅色，實驗操作時的最佳順序為③加少量KSCN溶液、①加入足量氯水，若溶液先無現(xiàn)象，后為血紅色，則含亞鐵離子，故答案為：C；
（5）除去FeCl₃中少量的FeCl₂雜質(zhì)，可加氯水（或氯氣、過氧化氫等）氧化亞鐵離子，且不引入新雜質(zhì)，則除去FeCl₃中少量的FeCl₂雜質(zhì)，采用的藥品是氯水（氯氣），發(fā)生的反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：氯水（氯氣）；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題考查金屬及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握鐵及其化合物、銅的性質(zhì)及發(fā)生的氧化還原反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，涉及離子反應、化學反應及混合物分離提純、溶液配制等，題目難度不大．