Question

9．a(chǎn)LCO₂氣體通過足量Na₂O₂后所得氣體再與bLNO混合時(shí)，可得到c L氣體（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）．下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 若a＜b，則c＜$\frac{1}{2}$（a+b）
• B． 若a＜b，則c＞$\frac{1}{2}$（a+b）
• C． 若a＞b，則c=$\frac{1}{2}$（a+b）
• D． 若a=b，則c=$\frac{1}{2}$（a+b）

Answer 1

分析 首先發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，生成氧氣體積為0.5a L，與bL NO混合又發(fā)生反應(yīng)：O₂+2NO=2NO₂，二者恰好反應(yīng)時(shí)0.5aL：b=1：2，則a=b，據(jù)此進(jìn)行討論計(jì)算解答．

解答 解：首先發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可知生成氧氣體積為0.5a L，與bL NO混合又發(fā)生反應(yīng)：O₂+2NO=2NO₂，
二者恰好反應(yīng)時(shí)0.5aL：b=1：2，則a=b，此時(shí)生成NO₂體積c=2×0.5a=b=$\frac{1}{2}$（a+b）；
若a＜b，則NO有剩余，由O₂+2NO=2NO₂，可知?dú)怏w體積減少0.5aL，故得到氣體體積等于NO的體積，則c=b，則c＞$\frac{1}{2}$（a+b）；
若a＞b，則O₂有剩余，由O₂+2NO=2NO₂，可知?dú)怏w體積減少為參加反應(yīng)氧氣的體積，即氣體體積減少為0.5b L，故得到氣體體積為（0.5a L+b L-0.5b L）=$\frac{1}{2}$（a+b），
綜上分析可知，A錯(cuò)誤，BCD正確，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，屬于討論型題目，關(guān)鍵是判斷恰好反應(yīng)時(shí)量，以此討論過量問題進(jìn)行計(jì)算，較好地考查學(xué)生分析計(jì)算能力．