【題目】（1）氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應的化學方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
（2） 甲組同學擬用高錳酸鉀制取氧氣，并收集和測量氧氣體積，其裝置如圖所示。
①讀取裝置B中收集到的氣體體積時，需移動乙管與甲管中液面相齊，其目的是 。
②據報道高錳酸鉀受熱分解不產生MnO2，已知產氣率=
×100%。若只發(fā)生KMnO4
KMnO2+O2↑，則產氣率為 。
③XRD譜顯示還會分解產生K2MnO4和K2Mn4O8，寫出分解產生這兩種物質及氧氣的化學方程式： 。
【答案】（1）①紅棕色氣體慢慢變淺；
②8NH3+6NO2
7N2+12H2O（2分）；
③Z中NaOH溶液產生倒吸現象（2分）；
④反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓（2分）。
（2）①使得裝置內外壓強相等
②20.25%（2分）
③6KMnO4
2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑（2分）
【解析】
試題分析：（1）打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應 生成無色氮氣，所以看到現象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據反應8NH3+6NO2
7N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數減少，裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸；
（2）①移動乙管與甲管中液面相齊，使得裝置內外壓強相等，再讀取裝置B中收集到的氣體體積；
②在反應KMnO4KMnO2+O2↑中，若參加反應的的物質的量為1mol，則生成氧氣的物質的量為1mol，產氣率=
×100%=32g÷158g×100%=20.25%；
③KMnO4還會分解產生K2MnO4和K2Mn4O8，根據電子守恒和原子守恒規(guī)律，分解產生這兩種物質及氧氣的化學方程式為6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑。
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. NH3極易溶于水，可用于工業(yè)制冷劑
B. 木炭具有還原性，可用于冰箱和居室除臭劑
C. Al2O3是兩性氧化物，可用于制造高溫材料
D. Na、K合金熔點低且導熱，可用于快中子反應堆的導熱劑
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【題目】科學家侯德榜發(fā)明的聯合制堿法（又稱侯氏制堿法）主要原理是：向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2，生成NaHCO3（在該混合溶液中溶解度較小），加熱可得到Na2CO3。某化學小組利用如圖裝置進行模擬實驗，A、B、C、D為備選裝置。
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（1）聯合制堿法制取NaHCO3的化學方程式為。
（2）用石灰石和鹽酸制取CO2時應選用的氣體發(fā)生裝置為（填字母代號，下同），該反應的離子方程式為；若制NH3選用與實驗室制取CO2相同的發(fā)生裝置，則應選擇的試劑為（填試劑的名稱）。
（3）按照如圖所示的裝置制備NH3,并充入NH3來制備飽和氨鹽水，應選用的尾氣吸收裝置為（填字母代號）；甲裝置的作用為；該實驗過程中應先通入后通入，其原因是。
（4）反應一段時間后，飽和氨鹽水中析出NaHCO3晶體，從中得到純凈NaHCO3并進一步制得Na2CO3的操作名稱依次是、。
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【題目】以下關于組成細胞的元素組成敘述正確的是（ ）
A. C元素因其在細胞的干重中含量最高，所以C是生命的最基本元素
B. C原子構成的碳鏈是生物大分子的骨架
C. C、H、O、N是蛋白質和糖類中共有的4種元素
D. 構成細胞的微量元素就是指細胞中含量很少且可有可無的元素
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【題目】I、 向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應放出大量氣泡，溶液呈棕色。
查閱資料知，反應過程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用雙線橋法表示過程①電子轉移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。
（2）只比較上述反應②與③，則判斷I2起到了___________的作用。
（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質氧化性的強弱：___________（填化學式）。
II、一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH（碳元素為-2價），將HNO3還原成N2。若參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5∶6,則該反應中被氧化的元素的化合價為_____；每轉移3 mol電子，反應消耗_____g CH3OH。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時，培養(yǎng)液中添加了多種必需化學元素，其配方如下:
離子 | K+ | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | NO3— | H2PO42— | SO42— | Zn2+ |
培養(yǎng)液濃度（g/L） | 1 | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
其中花卉根細胞吸收最少的離子是
A. Ca2+ B. SO42— C. Zn2+ D. H2PO42—
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