在密閉容器中發(fā)生反應： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是(   )  
A．平衡向正反應方向移動B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分數(shù)變大D．X的轉化率變小
D

試題分析：由題意可知該反應達平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，則各物質的濃度都變?yōu)樵胶獾?倍，而事實是再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，說明縮小體積，壓強增大，平衡逆向移動，Z的體積分數(shù)變小，X的轉化率變小，則逆向是氣體體積減小的方向，(a+b)<(c+d),所以答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使反應4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol．此反應的平均速率v（X）為（　�。�
A．v（NH3）=0.02mol?L-1?s-1
B．v（O2）=0.01mol?L-1?s-1
C．v（N2）=0.02mol?L-1?s-1
D．v（H2O）=0.02mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物與生產、生活關系密切。
（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                                。
②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是      (填字母)。
（2）實驗室經常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液時常需加入少量  的                 ；將FeCl3溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為                                                                 。
（3）已知t℃時，反應FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。
①t℃時，反應達到平衡時n(CO2)：n(CO)=               
②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時反應達到平衡。此時
FeO(s)轉化率為50%，則x=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)能源的開發(fā)和利用是當前科學研究的重要課題。
(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下前實現(xiàn)如下變廢為寶的過程：
mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
上述過程的總反應是           ,該反應將太陽能轉化為         。
(2)CO、O2和KOH溶液構成的燃料電池的負極電極反應式為               。該電池反應可獲得K2CO3溶液，某溫度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二級水解，則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh=        。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30％以上。

①電解過程中發(fā)生反應的離子方程式是            ，陰極附近溶液PH      (填“不變”、“升高”或“下降”)。
②如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的        。
a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2    c．BaCl2
現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請寫出發(fā)生反應的離子方程式       。
③圖中氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （    ）   
A．達到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．達到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物質的量保持不變。
C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應速率增大
D．若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是
A．達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等
B．相同狀況下，反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一個吸熱反應
C．為了提高SO2轉化率,可適當提高O2濃度
D．升高溫度，放熱反應的速率增大，吸熱反應的速率也增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一個體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
①單位時間內消耗n mol SO2的同時，生成n mol SO2
②單位時間內消耗2n mol SO2的同時，生成n mol O2
③用SO2、O2、SO3的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2︰1︰2的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A．①②B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(14分)工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

回答下列問題：
（1）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式是______________。
（2）在膜反應器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)十I2 △H>0。若在一定條件下密閉容器中加入l mol HI(g)，  n(H2)隨時間(t)的變化如圖所示：

①該溫度下，反應平衡常數(shù)K=_______，若升高溫度，K值將_______
(填“增大”、“減小”或“不變?’)。
②用化學平衡原理解釋使用膜反應器及時分離出H2的目的是___________________
（3）電滲析裝置如下圖所示：

①結合電極反應式解釋陰極區(qū)HIx轉化為HI的原理是______________________________
②該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式是________________________
（4）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于可逆反應A+3B2C（氣），平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是
A．若正反應方向ΔH＜0，則T1＞T2
B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小
C．B一定為氣體
D．A一定為氣體

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