Question

請(qǐng)根據(jù)下面信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

• A、1mol H₂O分解為H₂與O₂需吸收930kJ熱量
• B、H與O反應(yīng)生成1mol H₂O放出930kJ熱量
• C、2mol H的能量小于1mol H₂的能量
• D、H結(jié)合成H₂放出436kJ的熱量

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：依據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol，據(jù)此分析．

解答： 解：A、據(jù)反應(yīng)方程式H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol可知，分解1mol水需要吸收245KJ的能量，故A錯(cuò)誤；
B、據(jù)反應(yīng)方程式H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol可知，生成1mol水時(shí)放熱245KJ，故B錯(cuò)誤；
C、1molH₂生成2molH吸收436KJ能量，2molH的能量比1molH₂能量高，故C錯(cuò)誤；
D、1molH₂生成2molH吸收436KJ能量，反之，2molH結(jié)合生成1molH₂放出436KJ能量，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)的熱效應(yīng)的計(jì)算依據(jù)和判斷方法，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是拆化學(xué)鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量，主要是依據(jù)化學(xué)鍵的鍵能來(lái)計(jì)算判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，關(guān)鍵是反應(yīng)的熱效應(yīng)的計(jì)算是用反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和．