Question

14．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． H₂Y的電離方程式：H₂Y?2H⁺+Y^2-
• B． HY^- 離子水解的離子方程式：HY^-+H₂O?H₂Y+OH^-
• C． 該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（H⁺）+c（H₂Y）═c（OH^-）+c（Y^2-）

Answer 1

分析 A、H₂Y是二元弱酸，電離時(shí)分兩步電離；
B、HY^-離子水解生成H₂Y；
C、某酸的酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度，據(jù)此判斷各種離子濃度大��；
D、根據(jù)溶液電荷守恒和物料守恒的角度分析．

解答 解：A、H₂Y是二元弱酸，電離時(shí)分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：H₂Y+H₂O?HY^-+H₃O⁺，故A錯(cuò)誤；
B、HY^-離子水解生成H₂Y，所以HY^-離子水解的離子方程式：HY^-+H₂O?H₂Y+OH^-，故B正確；
C、某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HY^-），HY^-的電離程度小于水解程度，但無論電離還是水解都較弱，陰離子還是以HY^-為主，溶液呈堿性，說明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），所以離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HY^-）+2c（Y^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=c（HY^-）+c（Y^2-）+c（H₂Y），二者聯(lián)式可得c（H⁺）+c（H₂Y）=c（OH^-）+c（Y^2-），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了多元弱酸的電離，弱酸鹽的水解，離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意從溶液的電荷守恒和物料守恒的角度分析．