25℃、101kPa時(shí),1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時(shí)放出22.68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是 ( )
A.CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol
B.2CH4O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6kJ/mol
C.2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O(l) △H=-22.68kJ/mol
D.CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.8kJ/mol
A
【解析】
試題分析:甲醇燃燒是放熱反應(yīng),△H<0,B不正確;C中沒(méi)有注明物質(zhì)的狀態(tài),不正確;D中水的狀態(tài)不是液態(tài),不正確,因此正確的答案選A。
考點(diǎn):考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷
點(diǎn)評(píng):書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn):①明確寫(xiě)出反應(yīng)的計(jì)量方程式,各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。②各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括�。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)。③反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)。若反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)形式不同,則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同,故反應(yīng)熱亦不同。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
1 |
2 |
1 |
2 |
△H1-△H2 |
2 |
△H1-△H2 |
2 |
△H1 |
△H3 |
△H1 |
△H3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3 |
Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
Z | Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的△H不同 | B、常溫下,2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)焓變一定大于零 | C、1mol硫酸與1mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 | D、在25℃、101KPa時(shí),2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍 |
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