Question

已知物質M由屬于同一周期的X．Y兩種短周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。M與其他物質的轉化關系如下（部分產物已略去）：

（1）已知元素Z與Y是最外層電子數(shù)相同的短周期元素，那么Z與Y分別與氫形成的氫化物中沸點較高的是                   （填化學式），原因是                               ；

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E溶液與F溶液反應的離子方程式是：

                                                                ；

（3）若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則其化學方程式是：

                                                                ；

（4）若A是一種常見的化肥，式量為79，且E與F生成G時有白煙產生，則G的電子式是：

                       ；

（5）若A是一種溶液，只可能含有H⁺．NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2—、

SO₄^2－中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是                        （微粒次序按摩爾質量從小到大，下同）,物質的量濃度之比為                 。

Answer 1

（1）HF(1分)，HF分子之間可以形成氫鍵(1分)；

（2）SiO₃^2-+2H⁺+2H₂O= H₄SiO₄↓或SiO₃^2-+2H⁺= H₂SiO₃↓(2分)；

（3）2NaOH+2H₂O+2Al=2NaAlO₂+ 3H₂↑(2分)；

（4）(2分)；

（5）H⁺、NH⁴⁺、Al³⁺、SO₄^2-(3分)，2：3：1：4(3分)。