2．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的打“√”，否則打“×”
①混合氣體的密度不發(fā)生變化√
②容器內(nèi)氣體的壓強不發(fā)生變化×
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不發(fā)生變化√
④B的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化√
⑤2VB=VC×
⑥生成1molA，同時反應2molB√．

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①混合氣體的密度不發(fā)生變化，說明氣體不變說明氣體的質(zhì)量不變，說明反應達平衡狀態(tài)，故答案為：√；
②兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，容器內(nèi)氣體的壓強始終不發(fā)生變化，所以不能說明反應達平衡狀態(tài)，故答案為：×；
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不發(fā)生變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，故答案為：√；
④B的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，說明生成B和消耗B的速率相等，所以達平衡狀態(tài)，故答案為：√；
⑤2VB=VC，未體現(xiàn)正與逆的關系，故答案為：×；
⑥生成1molA，等效于生成2molB 同時反應2molB，正逆反應速率相等反應達平衡狀態(tài)，故答案為：√．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下能發(fā)生的反應有①加成反應 ②水解反應 ③酯化反應 ④氧化反應 ⑤中和反應 ⑥消去反應（　�。�
A．②③④B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：

（一）分子式測定：
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比的實驗式為C2H6O；
（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為46，該物質(zhì)的分子式是C2H6O；
（3）根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH、CH3-O-CH3；
（二）結(jié)構(gòu)式的確定：
（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；
（三）性質(zhì)實驗
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學反應方程式nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；
（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式CH2=CH2 +HCl $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2 Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1983年，福瑞堡大學的普林巴克（Prinzbach），合成多環(huán)有機分子．如圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇（pagoda-style  temple），所以該分子也就稱為pagodane（廟宇烷），有關該分子的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C20H24B．一氯代物的同分異構(gòu)體只有三種
C．分子中含有二個亞甲基（-CH2-）D．分子中含有10個五元碳環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．用惰性電極電解某溶液時，若兩極分別只有H2和O2生成，電解一段時間后，該溶液的濃度可能減小
B．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度可能減小
C．原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動
D．要使電解后的CuSO4溶液復原，可向其中加人Cu（OH）2固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氯氣常用于生活用水的殺菌，其原因是（　�。�
A．氯氣有毒
B．氯氣有刺激性氣味
C．氯氣溶于水，與水反應可生成鹽酸
D．氯氣溶于水，與水反應生成的次氯酸有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．把a g銅、鐵合金粉末投入足量鹽酸中，反應完全后過濾，向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則此合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．研究化學反應速率、反應熱對工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義．
（1）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
①黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒接觸面積．
②同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢反應物本身的性質(zhì)．
③同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應速率不同濃度．
④夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度．
（2）學會正確書寫熱化學方程式是計算化學反應熱的前提．
①1mol 石墨與適量H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
②肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則肼燃燒的熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關分子晶體熔點高低的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯氣＞碘單質(zhì)B．四氯化硅＞四氟化硅
C．NH3＜PH3D．異戊烷＞正戊烷

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