根據(jù)“同溫同壓下氣體擴散速率與式量的平方根成反比”的原理，在一根120cm長的玻璃管兩端相連的容器內(nèi)分別盛有氨氣和氯化氫氣體，若兩種氣體同時擴散，玻璃管內(nèi)最先看到白煙處大約在


  1. A.
    距HCl48.6cm處
  2. B.
    距NH348.6cm處
  3. C.
    距HCl71.3cm處
  4. D.
    距NH360cm處
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知氣體X2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學式只有兩種可能：分別為XY或X2Y．請設(shè)計實驗（實驗裝置任選）來確定C的化學式，簡述實驗過程，分析說明結(jié)論．實驗過程：
方法一　實驗過程（測定反應前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復溫度三項全對才可）分別取同溫、同壓、等體積（V1）的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原來溫度后，測定容器的體積（V2）結(jié)論及分析；
方法二　實驗過程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測定容器的壓強（p1），在一定條件下反應完全并恢復到原溫度后，再測定容器的壓強（p2）結(jié)論及分析
方法一　實驗過程（測定反應前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復溫度三項全對才可）分別取同溫、同壓、等體積（V1）的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原來溫度后，測定容器的體積（V2）結(jié)論及分析；
方法二　實驗過程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測定容器的壓強（p1），在一定條件下反應完全并恢復到原溫度后，再測定容器的壓強（p2）結(jié)論及分析
．
結(jié)論及分析：
（1）若實驗結(jié)果是
①V2=V1　X2+Y2═2XY，反應前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
②p2=p1　X2+Y2═2XY，反應前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
①V2=V1　X2+Y2═2XY，反應前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
②p2=p1　X2+Y2═2XY，反應前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
，則生成物C的化學式為XY．判斷的依據(jù)是
相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
．
（2）若實驗結(jié)果是
①V2=
3
4
V1　2X2+Y2═2X2Y，反應前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
②p2=
3
4
p1　2X2+Y2═2X2Y，反應前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論
①V2=
3
4
V1　2X2+Y2═2X2Y，反應前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
②p2=
3
4
p1　2X2+Y2═2X2Y，反應前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論
，則生成物C的化學式為X2Y．判斷的依據(jù)是
相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
．

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科目：高中化學 來源：2010年遼寧省沈陽二中高一上學期10月月考（化學） 題型：填空題

（10分）根據(jù)所學知識填空：
（1）3.01×1023個OH－中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為     mol，含電子的數(shù)目為    ，與   molNH3具有相同的質(zhì)量。
（2）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的摩爾質(zhì)量是           
（3）在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為      

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省信陽市高三第二次調(diào)研考試化學試卷 題型：填空題

（18分）（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，

寫出該反應的化學方程式并配平_________________________________。若反應過程中

轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____________g。

   （2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小。若同溫同壓下一個化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變?yōu)?。某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料如下：

a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合生成H2Te

    b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖l所示：

    請回答下列問題：

    H2與硫化合的反應______________熱量（填“放出”或“吸收”）。根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.

   （3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知＋＋2H2OAl（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中：

    第二個離子反應的離子方程式是__________________________________.

    最后—個離子反應的離子方程式是________________________________.

   （4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0。  并達平衡。HI的體積分數(shù)HI％隨時問變化曲線如圖2所示：

   

①達到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為________mol／L.

    ②保持加入的反應物的物質(zhì)的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI％的變化如曲線l所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）___________________________________________________________在這種條件下，平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“變小”、。不變”或“可能變大也可能變小”）

    ③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數(shù)為________。

 

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科目：高中化學 來源：2010年遼寧省高一上學期10月月考（化學） 題型：填空題

（10分）根據(jù)所學知識填空：

（1）3.01×1023個OH－中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為      mol，含電子的數(shù)目為     ，與    molNH3具有相同的質(zhì)量。

（2）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的摩爾質(zhì)量是           

（3）在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為      

 

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