Question

11．有A，B，C，D，E五種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素．金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個；C元素有三種同位素C₁，C₂，C₃，自然界里含最多的是C₁，C₃的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂的原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍．D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物的水化物為強酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個．
（1）寫出元素名稱：A．氟  B．鈉  C．氫  D．氮  E．硫．
（2）寫出C₁，C₂，C₃粒子的符號：₁¹H，₁²H，₁³H
（3）寫出E離子的結構示意圖 E的氫化物的分子式H₂O．
（4）寫出A的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應的化學方程式F₂+2Na=2NaF；
（5）寫出A的單質(zhì)和B的單質(zhì)分別與水反應的化學方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂，2Na+2H₂O=4NaOH+O₂↑，將二者反應后生成的溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為HF+OH^-=F^-+H₂O
（6）A與C形成的化合物中含化學鍵類型是共價鍵，用電子式表示該化合物的形成過程．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，A是非金屬性最強的元素，故A為F元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物的水化物為強酸，則D為N元素；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故E為O元素；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍，故C是H元素；A與B可形成BA型化合物，則B表現(xiàn)+1價，處于IA族，金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個，則B為Na，據(jù)此解答．

解答 解：（1）A、B、C、D、E五種短周期元素，A是非金屬性最強的元素，故A為F元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物的水化物為強酸，則D為N元素；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故E為O元素；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍，故C是H元素；A與B可形成BA型化合物，則B表現(xiàn)+1價，處于IA族，金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個，則B為Na，
故答案為：氟；鈉；氫；氮；硫；
（2）C為H元素，則C₁、C₂、C₃三種原子分別為氫元素的三種核素：₁¹H、₁²H、₁³H，故答案為：₁¹H；₁²H；₁³H；
（3）E為O元素，E^2-離子為氧離子，核電荷數(shù)為8，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為，其氫化物為H₂O，
故答案為：；H₂O；
（4）氟氣與Na單質(zhì)反應的化學方程式：F₂+2Na=2NaF，故答案為：F₂+2Na=2NaF；
（5）氟氣與反應反應方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，Na與水反應方程式為：2Na+2H₂O=4NaOH+O₂↑，將反應后生成的溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為：HF+OH^-=F^-+H₂O，
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；2Na+2H₂O=4NaOH+O₂↑；HF+OH^-=F^-+H₂O；
（6）A與C形成的化合物為HF，含有共價鍵，用電子式表示該化合物的形成過程：，
故答案為：共價鍵；．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，難度不大．