在標準狀況下，將wg A氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質的量濃度為( )

A． B． C． D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態(tài) ②所有的化學反應都伴隨著能量變化 ③放熱反應發(fā)生時不必加熱 ④吸熱反應在加熱后才能發(fā)生 ⑤化學反應的熱效應數(shù)值只與參加反應的物質的多少有關 ⑥一般來說，吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生 ⑦依據(jù)蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑有關

A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L－1、0.1 mol ·L－1、0.2 mol ·L－1。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4 mol ·L－1，O2為0.2 mol ·L－1 B．SO2為0.25 mol ·L－1

C．SO2、SO3均為0.15 mol ·L－1 D．SO3為0.4 mol ·L－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是

A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應吸熱26.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低

D．反應(ⅰ)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(ⅱ)的產(chǎn)物更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ）

A．密度比為16：11 B．分子個數(shù)比為16：11

C．體積比為1：1 D．氧原子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗目的能夠實現(xiàn)的是( )

A. 用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體 B. 用膠頭滴管取約1 mL溶液

C. 向小試管中加入100 mL稀鹽酸 D. 用50 mL量筒量取30.12 mL水

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是( )

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來

B．水的沸點100oC，酒精的沸點為78.5oC，所以可用加熱蒸餾方法，使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精

C．KNO3溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaCl

D．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法來分離

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率為

A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無法判斷

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

小明同學在化學興趣小組中提出一個猜想：“根據(jù)學習過的化學反應CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可以知道,Na2CO3溶液也能與CO2發(fā)生反應”.

為了確定小明同學猜想是否正確，興趣小組在老師的指導下，通過實驗探究的方法．完成了對該猜想的判斷。請你完成興趣小組在實驗探究活動中的都分實驗報告。

【實驗目的】：探究Na2CO3溶液與CO2的反應

【實驗藥品】：Na2CO3溶液，、飽和的Na2HCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水

【查閱資料】：NaHCO3 與Ca(OH)2發(fā)生反應：2NaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3+ 2H2O碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳．

【實驗裝置】：

【實驗操作步驟與現(xiàn)象】

①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式_________________________。

②將制取的CO2 通過飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是______________________。

③使過量的CO2 通過裝置Ⅲ，充分反應后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入___________試劑(請從以上給出的藥品中選擇)當試管中出現(xiàn)____________現(xiàn)象時，Na2 CO3 溶液與CO2 發(fā)生了化學反應，其反應的化學方程式為_____________________。

【結論】：通過實驗探究，小明同學的猜想是正確的。

【應用】：你能否依據(jù)此化學反應的規(guī)律，再寫出一個類似的化學反應方程式(寫上述已有的兩個反應不得分)：___________________________。

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