18．工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（　　）
A．鈉B．鐵C．銅D．銀

分析 根據(jù)金屬的活潑性不同采用不同的方法，金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法．電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得，

解答 解：A．鈉性質(zhì)活潑，故采用電解法冶煉制備，故A正確；
B．鐵性質(zhì)較不活潑，金屬鐵的冶煉采用熱還原法，故B錯誤；
C．銅性質(zhì)較不活潑，金屬銅的冶煉采用熱還原法，故C錯誤；
D．銀性質(zhì)穩(wěn)定，用熱分解法冶煉，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某探究小組擬在實驗室用如圖所示裝置和藥品制取氣體：

請回答下列問題：
（1）A裝置中收集氣體的儀器名稱是集氣瓶．
（2）能夠?qū)崿F(xiàn)氣體發(fā)生和收集的正確裝置是C．該裝置中制氣體的反應方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）B、D裝置中不能使用濃鹽酸的原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，會導致制取的氣體不純
（4）乙炔（C2H2）又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔．你認為通過更換藥品可以選用來制取乙炔的制取裝置是A和D；乙炔燃燒的化學方程式為2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，某反應在恒容密閉容器中發(fā)生，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示（所有物質(zhì)均為氣體），下列說法正確的是（　　）
A．該反應的方程式A+B?C
B．t1時刻反應達到平衡狀態(tài)
C．t2時刻，正反應速率大于逆反應速率
D．0～30min，用B表示該反應速率為0.03mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是（　�。�
A．使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計
B．測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度
C．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢以免灑出
D．改變酸堿的用量，所求中和熱數(shù)值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是制備硫酸的重要反應之一．其他條件不變時，改變下列影響化學反應速率的一個條件，可以加快反應速率的是（　�。�
A．使用催化劑B．減小反應體系的壓強
C．降低反應體系的溫度D．將SO3從體系中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．解答下列問題：
Ⅰ．某同學做如下實驗（圖1），以檢驗反應中的能量變化．

（1）實驗中發(fā)現(xiàn)反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是放熱反應；該反應中化學能轉(zhuǎn)化成熱能．
（2）（b）中溫度降低，下列各圖（圖2）所表示的反應是（b）反應的是A．
Ⅱ．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖3所示．
（1）該反應中X和Y是反應物，反應是可逆反應．
（2）反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.079mol/（L•s）
（3）反應開始到10s時，Y的物質(zhì)的量濃度減少了0.395 mol/L
（4）反應的化學方程式為X+Y?2Z．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關描述正確的是（　　）
A．采用“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”可提高空氣質(zhì)量
B．酸性氧化物均能與水反應生成對應的酸，如CO2、SiO2、SO3
C．雷電能固氮屬于自然固氮，而工業(yè)合成氨及氨的催化氧化均屬于人工固氮
D．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等均通過氧化作用達到殺菌消毒的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）．分析并回答下列問題：
實驗裝置
（1）實驗目的：驗證SO2有氧化性
將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；硫化亞鐵處加水的目的是稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化．
（2）實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定
①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是抬高（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內(nèi)液面相平．
②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為
69.14%（保留2位小數(shù)，氣體體積已折算為標況）．
（3）實驗目的：探究SO2與BaCl2反應產(chǎn)生沉淀的條件
二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側(cè)Y型管中應放置的藥品是濃氨水、堿石灰（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為BaSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）═CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應室中，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖1．假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應從開始到達到平衡時的反應速率為：0.003 mol•L-1•min-1．
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
實驗室用圖2裝置模擬上述過程：

①完成除去甲醇的離子方程式：6Co3++1CH3OH+1H2O═CO2↑+6Co2++6H+
②若圖2裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
③凈化含1mol甲醇的水，理論上燃料電池需消耗KOH2mol．

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