在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出259.92kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═+259.92 kJ/mol
B、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-259.92 kJ/mol
C、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═+2599.2 kJ/mol
D、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-2599.2 kJ/mol
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)熱化學方程式中反應熱與物質的物質的量成正比以及熱化學方程式的書寫方法來解答．
解答： 解：A、反應是放熱的，所以焓變是負數(shù)，故A錯誤；
B、0.2mol C2H2完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出259.92kJ熱量，則2mol C2H2完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出2599.2kJ熱量，故B錯誤；
C、反應是放熱的，所以焓變是負數(shù)，故C錯誤；
D、2mol C2H2完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出2599.2kJ熱量，2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-2599.2 kJ/mol，故D正確．
故選D．
點評：本題考查熱化學方程式，題目難度不大，做題時要注意熱化學方程式中反應熱與物質的物質的量成正比以及反應熱的符號是否正確．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
B、“血液滲析”利用了膠體的性質
C、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
D、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的土壤保肥、冶金選礦、原油脫水、高壓除塵等都與膠體的性質有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式：（各寫一種）
正四面體分子
 
，三角錐形分子
 
，V形分子
 
．
（2）在配合物[Cu（NH3）4]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
 
．
（3）PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，則PtCl2（NH3）2是平面正方形結構，還是四面體結構
 
；其中淡黃色固體物質分子的幾何構型圖是
 
；黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法中符合“綠色化學”思想的是（　　）
A、化工生產(chǎn)中使原料盡可能地轉化為產(chǎn)品
B、以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑
C、實驗后的有毒有害物質應分類收集，統(tǒng)一處理
D、在通風櫥中制取氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的工藝主要發(fā)生三個反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）該工藝總反應的熱化學方程式為：
 
，平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）增大壓強，CH3OCH3的產(chǎn)率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、
反應時間等因素不變，試驗結果如圖．該條件下，溫度為
 
時最合適．低于此溫度CO轉化率不高的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇和水，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的熱值分別為143kJ?g-1、10kJ?g-1和23kJ?g-1．請回答下列問題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_
 
；
（2）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為
 
，總反應式
 
．
（3）在350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應生成甲醇蒸汽和水蒸氣達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為
 
；若350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒壓器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為b，則a
 
b（用“＞、=、＜”表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為
 
．
（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2kJ?mol-1，
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q3kJ?mol-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為
 
．
（3）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下一代iPhone將在電池方面有所改進，該電池的一極為一種有機高分子的游離基（用R表示） 和石墨粉及粘結劑的復合物，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質為LiPF6溶解于某種有機碳酸酯溶劑中．有機高分子游離基在空氣中十分穩(wěn)定，在電池充電時被氧化成陽離子，而電池放電時又被還原成游離基，xLi+Rx+
放電
充電
xLi++R．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、放電時，該電池是將化學能轉化為電能
B、充電時，Rx+由陰極向陽極移動
C、放電時，負極發(fā)生的反應為Li-e-═Li+
D、充電時，陽極發(fā)生的反應為R-xe-═Rx+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述合理的是（　�。�
A、苯、汽油和植物油都是碳氫化合物
B、甲烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應和氧化反應
C、水電站把機械能轉化成電能，而核電站是把化學能轉化成電能
D、糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應

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