對于化學反應限度的敘述，錯誤的是(　　)

A．任何可逆反應都有一定的限度

B．化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等

C．化學反應的限度與時間的長短無關(guān)

D．化學反應的限度是不可改變的

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


葛根素具有降血壓等作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列有關(guān)說法正確的是(   )

A．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生消去反應、加成反應、取代反應

B．葛根素的分子式為C21H22O9

C．該物質(zhì)一個分子中含有5個手性碳原子

D．一定條件下1 mol 該物質(zhì)與H2反應最多能消耗7 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次沉淀出來，下列實驗操作順序正確的是(　　)

①滴加Mg(NO3)2溶液　②過濾�、鄣渭覣gNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③　　　　　　  B．④②①②③

C．①②③②④ D．④②③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式____________________________________________________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為________，其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為____________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應后加入CCl4并振蕩，有機層顯________色。

(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1

c

化學組成為BDF2

d

只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體

a的化學式為________；b的化學式為________；c的電子式為________；d的晶體類型是________。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過________鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。

(1)加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_______________________________，燒瓶中的實驗現(xiàn)象為________。

(2)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是______________________。

(3)驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。

①則證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是______________________，反應方程式為______________________________。

②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實驗操作為________，其實驗現(xiàn)象為________，反應原理為____________________(用離子方程式表示)。   

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科目：高中化學 來源： 題型：


對處于平衡狀態(tài)的反應2A（g）+B(g)2C(g)    △H<0，下

列敘述正確的是

    A．增大A濃度的瞬間，V­­正 增大，V­逆不變      B．升高溫度，V­­正 減小，V­逆增大

C．增大壓強. V­­正 增大，V­逆 減小               D．加入催化劑，V­­正、V­逆 都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能確

定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是        (　　)

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：

（1）Ni(S)+4CO(g)  Ni(CO)4(g)+Q

（2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：       

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有         、        。

（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應）剩余質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率為        。

（3）若反應（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時         。

a．平衡常數(shù)K增大   b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小    d．v逆【Ni(CO)4】增大

（4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，

發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s) bZ(g)  △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是   

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化學方程式中a:b＝ 1:3，

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度

D．推測該反應處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后

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