Question

對可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：

[c(C)]c?[c(D)]d

[c(A)]a?[c(B)]b

=K（為一常數(shù)），K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K

 

1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，則：
①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向

 

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）對于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減��；
2）①反應(yīng)混合物各物質(zhì)的量系數(shù)相同都為1，利用物質(zhì)的量代替濃度，計(jì)算濃度商Qc，根據(jù)濃度商Qc與平衡常數(shù)k的關(guān)系判斷．Qc＞k平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，Qc=k反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，Qc＜k平衡向正反應(yīng)進(jìn)行；
②用x表示出濃度商Q_c，平衡向正反應(yīng)移動，應(yīng)滿足濃度商Qc＜k，據(jù)此計(jì)算判斷．

解答： 解：1）該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，所以K＜1，故答案為：小于；
（2））①此時的濃度商Q_c=

1×5

1×3

=1.67，大于平衡常數(shù)1，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆反應(yīng)；
②平衡向正反應(yīng)方向移動，濃度商小于平衡常數(shù)，即

1×x

1×3

＜1，解得x＜3.0，所以0≤x＜3，故答案為：0≤x＜3.0．

點(diǎn)評：本題考查平衡常數(shù)的計(jì)算與運(yùn)用難度中等，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變．