【題目】已知可逆反應：A(S)+B(g)C(g)+ D(g)ΔH<0，達到平衡時，改變單一條件，下列說法正確的是()

A. 恒溫環(huán)境下加壓，體系的平均相對分子質(zhì)量一定升高

B. 反應速率再次滿足υC：υD=1：1時，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 恒溫恒容下，當物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)

D. 物質(zhì)A由塊狀變?yōu)榉勰�，正反應速率加快，平衡常�?shù)增大

【答案】C

【解析】

A.恒溫環(huán)境下加壓，平衡逆向移動，由于A為固體，體系的平均相對分子質(zhì)量不一定升高，故A錯誤；

B.任何情況下，速率之比等于化學計量數(shù)之比即υC：υD=1：1，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.恒溫恒容下，物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變，說明反應已達平衡，故C正確；

D.增大固體的表面積，反應速率加快，但平衡常數(shù)只與溫度有關，平衡常數(shù)不變，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實意義。

（1）甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實驗，導管中液柱的上升緩慢，下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有________(填序號)。

A．用純氧氣代替試管內(nèi)空氣 B．用酒精燈加熱試管提高溫度

C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D．換成更細的導管，水中滴加紅墨水

（2）該小組將甲圖裝置改進成乙圖裝置并進行實驗，導管中紅墨水液柱高度隨時間的變化如下表，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時間逐漸_______________(填“加快”、“不變”、“減慢”)， 你認為影響因素為________________________________________

時間/min

1

3

5

7

9

液柱高度/cm

0.8

2.1

3.0

3.7

4.2

（3）為探究鐵釘腐蝕實驗 a、b 兩點所發(fā)生的反應，進行以下實驗，請完成表格空白：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

向 NaCl溶液中滴加 2~3 滴酚酞指示劑

a 點附近溶液出現(xiàn)紅色

a 點電極反應為①___________________

然后再滴加 2~3 滴②________________

b 點周圍出現(xiàn)藍色沉淀

b 點電極反應為③___________________

根據(jù)以上實驗探究，試判斷____________(填“a”或“b”)為負極，該點腐蝕更嚴重。

（4）設計下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內(nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化見下圖，從圖中可分析，t1~t2 之間主要發(fā)生__________ 腐蝕(填吸氧或析氫)，原因是__________________________________________。

（5）金屬陽極鈍化是一種電化學防腐方法。將 Fe 作陽極置于 H2SO4 溶液中，一定條件下Fe 鈍化形成致密 Fe3O4 氧化膜，試寫出該陽極電極反應式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(Te)具有兩性特征，銅陽極泥是提取碲的主要原料，碲在銅陽極泥中主要以Me2Te(Me表示金屬Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。

(1)利用“氯化浸出-還原法”制備Te的工藝流程如下所示。

①浸出液的主要成分為CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3，則浸出渣的主要成分為___________(填化學式)；“浸出”過程中，加入NaCl的作用是___________。“浸出”過程中，有少量污染性氣體生成，需要進行尾氣處理，該氣體是___________(填化學名稱)

②已知 HAuCl4是一種強酸，則“一級還原”過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

③欲得到64g碲，則“二級還原”過程中至少需通入___________mol SO2。

(2)“氧化堿浸-電解法”指的是在氧化劑的作用下，Cu2Te與NaOH溶液反應生成Na2TeO3，經(jīng)電解即可獲得Te。

①以空氣為氧化劑進行“氧化堿浸”的化學方程式為___________。

②電解過程中，陰極的電極反應式為___________。

③與“氯化浸出-還原法”相比“氧化堿浸-電解法”的優(yōu)點是___________(任寫一點)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH，可簡寫為H2C2O4)。25℃時，草酸鈣的Ksp=4.0×108，碳酸鈣的Ksp=2.5×109�；卮鹣铝袉栴}：

(1)25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×104mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀________(填“能”或“不能”)。

(2)酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應，某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。

I．實驗前首先用濃度為0.1000molL1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。

①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是________(填編號)。

②判斷滴定終點的方法是：________。

③若配制酸性KMnO4標準溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度__________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000molL1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為8mL)。

實驗編號

溫度

(℃)

催化劑用量

(g)

酸性高錳酸鉀溶液

實驗目的

a．實驗1和2探究

體積(mL)

濃度(molL1)

1

25

0.5

4

0.1000

b．實驗1和3探究反應物濃度對該反應速率的影響；c．實驗1和4探究催化劑對該反應速率的影響。

2

50

0.5

4

0.1000

3

25

0.5

4

0.0100

4

25

0

4

0.1000

④寫出表中a對應的實驗目的________；

⑤該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時)：

實驗編號

溶液褪色所需時間(min)

第1次

第2次

第3次

1

14.0

13.0

11.0

3

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結(jié)論。某同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述改進的實驗方案______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當65 g Zn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子為1mol

D．電池正極反應式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式：，下列有關其幾何結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 有4個碳原子在同一直線上

C. 有5個碳原子在同一直線上 D. 有6個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學技術(shù)大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關說法中，你認為錯誤的是（ ）

A. Na的還原性強于金剛石B. 另一種化合物是NaCl

C. 納米級金剛石粉末可以透過半透膜D. 這個反應是置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（加試題 ）M結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，是牙科粘合劑，X是高分子金屬離子螯合劑，以下是兩種物質(zhì)的合成路線：

已知：I．A為烯烴，C屬于環(huán)氧類物質(zhì)，G分子中只有1種氫原子

II．

III．

IV．R1CHO+R2NH2R1CH=NH2+H2O

(1)A→B的反應類型是_________，C→D的可采用的反應條件是____________。

(2)下列說法正確的是______。

A．B中含有的官能團是碳碳雙鍵和氯原子

B．J可與Na2CO3溶液反應，1 mol J與飽和溴水反應最多消耗4mol Br2

C．在一定條件下，F可以發(fā)生縮聚反應

D．X可發(fā)生加成、氧化和消去反應

(3)Q+Y→X的化學方程式是_________________________________________。

(4)請設計以甲苯和A作為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)____________________________。

(5)寫出符合下列條件的K的同分異構(gòu)體：____________________________

①能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；

②含有五元碳環(huán)，核磁共振氫譜有5組峰；

③結(jié)構(gòu)中無-C=C-OH和-O-O-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有A，B兩種元素，A的＋1價陽離子與B的－2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。

(1)用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為__________________和__________________，前者只有__________鍵；后者既有________鍵，又有________鍵。

(2)A的氫化物的電子式為_______，其中含有________鍵，它與水反應的化學方程式為____________。

(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________，該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵，該氫化物與H＋形成的鍵屬于________。

(4)元素A的最高價氧化物的水化物的電子式為____________，其中既有________鍵，又有________鍵。

(5)B元素的單質(zhì)有__________和__________，二者互稱為______________________。

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