14．一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變
B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變
C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小
D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變

分析 A．加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變；
B．加入NH4HSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變；
C．加入CH3COONa固體，結(jié)合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變；
D．滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少．

解答 解：A．加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2體積不變，故A正確；
B．加入NH4HSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)速率加快，生成H2體積不變，故B錯誤；
C．加入CH3COONa固體，結(jié)合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2體積不變，故C錯誤；
D．滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少；則v（H2）增大，生成H2量減少，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確氫離子的濃度及鋅粒的物質(zhì)的量的不變是解答本題的關(guān)鍵，注意選項D為解答的難點和易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中，正確的是（　　）
A．非金屬性：X＞Y＞Z
B．氣體氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
C．X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱
D．X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的水溶液中，因水解呈酸性的是（　�。�
A．CO2B．NaHSO4C．HClD．KAl （SO4）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室利用廢銅合金（含少量鐵和鋁）來制取硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O），方案如下：
金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 可參考下列數(shù)據(jù)：
Fe3Fe2+Cu2+Al3+
開始沉淀時的 pH2.27.55.23.7
完全沉淀時的 pH3.2
 		9.06.74.7
請回答：
（1）寫出加入混酸后，合金中銅溶解的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）要測定所得硫酸銅晶體 CuSO4•xH2O 中 x 的值，下列說法不正確的是b（填字母）．
a．稱量操作至少要進行 4 次
b．需將坩堝放在石棉網(wǎng)上進行加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．1 g H2和8 g O2
B．常溫常壓下，28 g CO和6.02×1022個CO分子
C．0.1 mol HCl和2.24 L He
D．150℃、1.01×105 Pa時，18 L H2O和18 L CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多
B．Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g
C．0.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023
D．1molKCl含有阿伏加德羅常數(shù)個KCl分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知濃硫酸和乙醇的混合液加熱后可以產(chǎn)生乙烯．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)在甲同學(xué)的實驗中，發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去還原性雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)實驗中溴水褪色的主要化學(xué)方程式為CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，理由是ac．
a．使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)
b．使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯
d．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯
（3）乙同學(xué)推測乙烯中必定含有的一種氣體，可以用品紅溶液（填試劑名稱）來驗證，這種氣體與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+Br2═2HBr+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A．-OH與  組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
B．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
C．丙烷分子的球棍模型示意圖：
D．乙炔的最簡式：CH≡CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，D的溶液是藍色的，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns1．它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．

回答以下問題：
（1）G的電子式：
（2）甲基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Mg（用元素符號表示）．
（3）反應(yīng)②的離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）乙的高價陽離子的最高能級電子排布圖為：．檢驗該離子常用KSCN溶液．丙的外圍電子排布式為3d104s1，在元素周期表中的位置為第四周期ⅠB族．

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