Question

（12分）某種硬鋁合金是由 Al、Cu、Mg三種金屬組成，主要應用于耐熱可焊的結構件及鍛件。某研究小組欲探究該合金的性質并測定合金中鋁的質量分數(shù)：

（1）甲同學預測：該合金與10 mol/L硝酸反應時有NO2氣體生成，可能還有NO生成。

查閱資料：常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0 ℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。

設計如下裝置進行實驗。按下圖連接裝置并檢驗氣密性后，稱取5 g 合金放于圓底燒瓶中，并滴加10 mol/L硝酸。

①合金中Cu與稀硝酸反應的離子方程式是 。

②C裝置的目的是 。

③能證明有NO2生成的實驗現(xiàn)象是 ，能證明有NO生成的實驗操作與現(xiàn)象是 。

④實驗進行至A中固體全部溶解后，未檢驗到有NO生成，甲同學認為硬鋁合金與10 mol/L硝酸反應時沒有NO生成。乙同學認為不能確定是否生成了NO，需補充操作才能證明，該操作是 。

（2）為測定合金中鋁的質量分數(shù)，丙同學查閱資料：

部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子	開始沉淀時的pH	沉淀完全的pH
Al3+	3.4	4.7
Cu2+	4.1	6.9
Mg2+	9.4	12.4

pH > 7.8時，Al(OH)3開始溶解，pH > 10.8時沉淀完全溶解。

設計如下方案并進行實驗：

①調節(jié)pH時，應控制pH的范圍是 。

②選用NaOH溶液調節(jié)pH，得到溶液B的離子方程式是 。

③Al(OH)3經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量，質量為8.5g，則該合金中鋁的質量分數(shù)是 。

Answer 1