【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。

【答案】(1)石灰乳 過量 (2)過濾 (3)鹽酸 Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O (4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

【解析】

(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，應加入過量石灰乳。

(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。

(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O

(4)工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按照實驗要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法中正確的是

A. 實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若燒杯上不蓋硬紙板，測得的ΔH將偏小

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【題目】利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉化為燃料氣體CO。下列說法中正確的是

A. 電極a表面發(fā)生還原反應

B. 該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動

C. 該裝置中每生成2 mol CO，同時生成1 mol O2

D. 反應過程中，電極a附近溶液的pH值將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性，磁流體中分散質粒子直徑在5.5 nm～36 nm之間。下列說法正確的是 ( )

A. 磁流體屬于溶液 B. 磁流體很不穩(wěn)定

C. 磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應 D. 磁流體中分散質粒子不能通過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.鍵能越小，表示化學鍵越牢固，越難以斷裂

B.成鍵的兩原子核越近，鍵長越短，化學鍵越牢固，性質越穩(wěn)定

C.破壞化學鍵時消耗能量，而形成化學鍵時釋放能量

D.鍵能、鍵長只能定性地分析化學鍵的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷：

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是（ ）

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②吸收能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑選擇性活化了甲烷分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸乙酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 提純乙酸乙酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D. 加入過量乙酸可以提高乙醇的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體硅是良好的半導體材料，多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)。

(1)硅原子核外有_____種能量不同的電子。氯離子的核外電子排布式為________________________。短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________。

(2)從原子結構角度解釋硅元素與氯元素的非金屬性強弱________________________。

(3)900℃以上發(fā)生SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)反應，平衡時H2的百分含量隨溫度、壓強(P)變化如圖(K為不同條件時得平衡常數(shù))。從化學反應速率角度來說明上述反應已達到平衡狀態(tài)_______。

(4)若反應容器的容積為2L，10min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.8g，則HCl的平均反應速率為______________。

(5)P1____P2(選填“>”、“<”或“=”)；K1、K2、K3大小關系式為___________。

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