【題目】已知熱化學方程式：C(S，金剛石)+ O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝395.41KJ/mol

C(S，石墨)+ O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝393.51KJ/mol

則金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為___________________，由熱化學方程式看更穩(wěn)定的碳的同素異形體是_________________________。

【答案】C（S，金剛石）＝C（S，石墨）；△H＝－1.9KJ/mol石墨

【解析】

根據(jù)金剛石和石墨燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律二式相減可得金剛石轉化為石墨的熱化學方程式，據(jù)此進行解答。

已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJmol-1

②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJmol-1

利用蓋斯定律將②-①可得：C（s，金剛石）═C（s，石墨）；△H=（-395.41kJmol-1）-（-393.51kJmol-1）=-1.9kJmol-1，故答案為：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.9kJmol-1；物質所含能量越低越穩(wěn)定，由熱化學方程式看更穩(wěn)定的碳的同素異形體是石墨。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應2SO2＋O22SO3，反應達平衡的標志是

①單位時間內消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2

③反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變

A. ①②B. ①③C. ①D. ③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組用右圖裝置進行實驗，試回答：

（1）若開始時開關K與a連接，則A電極反應式為________。

（2）若開始時開關K與b連接，這種方法經(jīng)常用于金屬的防護，這種防護措施叫做________，則A電極反應式為________;B電極反應式為________。

（3）開關K與b連接，將飽和食鹽水換成CuSO4溶液，則A電極反應式為________，該反應的離子方程式為________ ，若將電解質溶液恢復至原狀，應補充________ 。

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【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正確的是

A.②④B.③④C.②⑤D.①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝393.5kJ/mol

②2CO(g) +O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝566kJ/mol

③CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)；ΔH＝177.7kJ/mol

④0.5H2SO4(l) +NaOH(l)＝0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol

⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol

（1）上述熱化學方程式中，不正確的有___________________（填序號，以下同）；

（2）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式是___________________________________；上述反應中，表示中和熱的熱化學方程式是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接 ， 接 ， 接 ；

（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?

乙中 ____ ，丙中 ______ ；

（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

（4）寫出甲中反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中：C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍；A與D、C與F同主族；D是所在周期原子半徑最大的主族元素，又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置________________。

（2）寫出B單質的電子式________________。

（3）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。

（4）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有_________________________。

（5）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：________________________________________________；若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：______________________________________________。

（6）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式_________________________________________________________。

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【題目】如圖示與對應的敘述符合的是

A. 如圖可知實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B. 如圖可知，反應C(金剛石，s) ══ C(石墨，s)的焓變ΔH ══ ΔH1－ΔH2

C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應

D. 如圖可知表示25℃時用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線

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